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(10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。
a
 
 
b
 
 
 
c
d
e
f
 
g
h
i
j
 
k
l
m
n
 
 
 
 
 
 
o
 

 
 
 
 
 
 
 
 
试回答下列问题:
(1)请写出元素O的基态原子电子排布式                         。
(2)第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图,其中序号“8”代表      (填元素符号);其中电负性最大的是           (填图中的序号),第一电离能最大的是        (填图中的序号)。

(3)由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体,晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                     (填化学式),试从结构角度加以解释                            
(4)COCl2俗称光气,分子中C原子采取      杂化成键;分子中的共价键含有              (填标号)
a.2个σ键   b.2个π键    c.1个σ键、2个π键   d.3个σ键、1个π键
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于55号元素R的单质及其化合物的叙述,不正确的是
A.硫酸盐的化学式为R2SO4,它易溶于水
B.单质与水剧烈反应甚至发生爆炸
C.R的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于氢氧化钠
D.在同族的单质中R的单质熔点最高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中C原子是以sp3杂化轨道与其他原子成键的是
A.金刚石B.石墨C.苯D.甲醛

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列元素原子半径最大的是
A.C1B.NaC.HD.F

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

北京时间3月11日13点46分,日本发生9.0级地震并引发海啸及核泄漏,引起全世界关注。据报道,元素13755Cs是核弹、核武器试验和核反应堆内核裂变的副产品之一,它会释放伽玛射线,13755Cs的半衰期达30年。请问该元素原子内的中子数与电子数之差为
A.55B.27C.82D.137

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(18分)[探究实验一]   某同学探究同周期主族元素性质递变规律时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系):
实验步骤
实验现象
1.将镁条用砂纸打磨后,放入沸水中;再向溶液中滴加酚酞溶液
A.浮在水面上,熔成小球,做不定向运动,随之消失,溶液变成红色。
2.向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水
B.有气体产生,溶液变成浅红色
3.将一小块钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体。
4.将镁条投入稀盐酸中
D.反应不十分剧烈,产生无色气体
5.将铝条投入稀盐酸中
E.生成淡黄色沉淀
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:探究同周期主族元素性质递变规律。
(2)实验用品:试剂:金属钠,镁条,铝条,稀盐酸,新制氯水,新制Na2S溶液。仪器:①      ,②       ,③       ,试管夹,镊子,小刀,玻璃片,砂纸,酒精灯等。
(3)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式)
实验内容
实验现象
离子方程式
1
 
 
2
 
 
3
 
 
4
 
 
5
 
 
(4)若用最高价氧化物的水化物的碱性相对强弱来验证Mg、Al失电子能力的强弱,请你设计实验(实验用品自选,不要求写化学方程式):
                                            
                                            
(5)实验结论:                                                   
[探究实验二]   一定条件下,氯化镁与四氯化钛的混合物可作烯烃聚合反应
的催化剂。为了探究温度、氯化镁固体的含水量以及粉碎方式对该催化剂催化
效果的影响,设计如下对比实验:
实验
序号
氯化镁固体中氯元素含量/%
温度/℃
粉碎方式/
催化效果/g·g-1
1
70.97
20
滚动球磨
3.9×104
2
74.45
20
滚动球磨
5.0×104
3
74.45
20
振动球磨
5.9×104
4

100
振动球磨
 
(注:催化效果用单位时间内每克催化剂得到产品的质量来表示)
(6)表中=                   ;
(7)从实验1、2可以得出的结论是:                                                      
(8)设计实验2、3的目的是:                                                   

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成,表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下列问题:
a
 
 
 
 
 
 
 
b
 
 
c
d
e
f
 
g
 
h
 
 
 
 
 
  (1)上述标出的8种元素中金属性最强的是       ,非金属性最强的是       。(填元素符号)
(2)e元素名称为    ,位于第   周期    族。
(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,请写出该反应的离子方程式                                        
(4)g 和e形成的化合物g2e2        化合物(填“离子”或“共价”),其电子式为_           _。

(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图,已知柱形“1”代表Ar,则其中柱形“8”代表Si,则其中柱形“2”代表       。(填化学式)
(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图),序列“5”的氢化物的名称是           ,序列“2”的氢化物的结构式为               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、D、E、Y为5种短周期元素。
①A、B、D位于同一周期,D、Y位于同一主族。A的原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。
②D的氢化物是最常用的溶剂,E的单质是一种生活中常见的金属。
请回答:
(1)AD2中具有的化学键的类型是                
(2)高温时,6 gA的单质与D的气态氢化物反应,生成两种还原性气体,吸收的热量为65.75 kJ,其反应的热化学方程式是               
(3)D与氢元素可组成含有10个电子的X,与X组成元素相同,原予数个数比也相同的分子的电子式是          
(4)将盛有一定量红棕色气体BD2的4L容器压缩至2L,待气体颜色不再变化时,容器内的压强(填“大于”、“等于”或“小于”)       原来的2倍,原因是          
(5)E的某种化合物可用作净水时的混凝剂,其原理是(用离子方程式表示)    
(6)YD2气体通入足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中,生成白色沉淀和无色气体,反应的离子方程式是               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

现有0.2mol某元素R的单质与足量的盐酸反应,在标准状况下生成6.72LH2。等量的R元素的单质与足量氧气化合,生成10.2gR元素的最高价氧化物。求R的相对原子质量及在元素周期表中的位置。

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