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    下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是（　　）
    分析：A．托盘天平用来称量物质时应将药品放入左盘，氢氧化钠具腐蚀性；
    B．除杂时导管应长进短出；
    C．氨气的密度比空气的小，可用向下排空气法；
    D．稀释浓硫酸，不能用量筒，应用烧杯．
    解答：解：A．氢氧化钠具有腐蚀性，应将氢氧化钠放入小烧杯中称量，故A错误；
    B．除去Cl2中HCl，导管应长进短出，图中装置不利于除杂，故B错误；
    C．制取氨气为固固加热装置，采用向下排空气法，故C正确；
    D．量筒不能用来配制和稀释溶液，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及药品的称量、气体的收集、溶液的配制以及氨气的制法等实验基本操作，题目难度不大，注意化学实验的基本操作要点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏二模）草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料．已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示．
    H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
    pH 2.0 3.1 8.1
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是
    AC
    AC
    （填字母）．
    A．加入适量的H2C2O4 B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4        D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后，用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16.00mL时，溶液由无色变为浅紫红色．请回答下列问题：
    ①完成离子方程式：5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
    CO2
    CO2
    +2Mn2++8H2O．
    ②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
    1：3
    1：3
    ．
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

        A．加入适量的H2C2O4                        B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4                D．升高溶液的温度

    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-lKMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

     

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    科目：高中化学 来源：2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     
    		H2C2O4
    		KHC2O4
    		K2C2O4
    pH
    		2．0
    		3．1
    		8．1   、
    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。
    A．加入适量的H2C2O4B．加入适量的KHC2O4
    C．加入适量的Na2C2O4D．升高溶液的温度
    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+＝10______+2Mn2++8H2O。
    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1）A必须添加温度控制装置，除酒精灯、温度计外，还需要的玻璃仪器有 ???????? 。

    （2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38℃时NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ① 蒸发结晶；② ??????????? ；③ 洗涤；④ 干燥。

    （3）ClO2很不稳定，需随用随制，用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度，进行了下列实验：① 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中，加适量蒸馏水稀释，调节试样的pH≤2.0。② 加入足量的KI晶体，静置片刻。此时发生反应的离子方程式为：????????????? ；③ 加入淀粉指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? mol／L（用含字母的代数式表示）。（已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI）

    Ⅱ．将由Na+、Ba2+、Cu2+、SO42－、Cl－ 组合形成的三种强电解质溶液，分别装入下图装置

    中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图（忽略因气体溶解带来的影响）。据此回答下列问题：

    （1）写出乙烧杯中发生反应的化学方程式?????????????????????????????????????? ；

    （2）电极f上发生的电极反应为????????????????????????????? ；

    （3）若经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了8g，要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态，应进行的操作是??????????????????????????????????? 。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查（三）化学试卷 题型：填空题

    草酸（H2C2O4）是一种重要的化工原料。已知常温下0．01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

     

    H2C2O4

    KHC2O4

    K2C2O4

    pH

    2．0

    3．1

    8．1    、

    （1）在其它条件不变时，下列措施能使KHC2O4溶液中c（K+）：c（HC2O4-）接近1：1的是_________（填字母）。

        A．加入适量的H2C2O4                        B．加入适量的KHC2O4

        C．加入适量的Na2C2O4                D．升高溶液的温度

    （2）取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250 mL溶液，取两份此溶液各25 mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0．25 mol·L-l NaOH溶液至20．00 mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后，用0．10 mol·L-l KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液16．00 mL时，溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题：

    ①完成离子方程式：5C2O42-+2MnO4-+16H+ ＝10______+2Mn2++8H2O。

    ②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

    （3）某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36．0g FeC2O4·2H2O充分反应后，残留固体质量为13．6g，浓硫酸增重7．2g，碱石灰增重11．0g。求残留固体的成分和物质的量。（已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

     

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