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下列各图所示的实验原理、方法、装置和操作正确的是(  )
分析:A.托盘天平用来称量物质时应将药品放入左盘,氢氧化钠具腐蚀性;
B.除杂时导管应长进短出;
C.氨气的密度比空气的小,可用向下排空气法;
D.稀释浓硫酸,不能用量筒,应用烧杯.
解答:解:A.氢氧化钠具有腐蚀性,应将氢氧化钠放入小烧杯中称量,故A错误;
B.除去Cl2中HCl,导管应长进短出,图中装置不利于除杂,故B错误;
C.制取氨气为固固加热装置,采用向下排空气法,故C正确;
D.量筒不能用来配制和稀释溶液,故D错误.
故选C.
点评:本题考查较为综合,涉及药品的称量、气体的收集、溶液的配制以及氨气的制法等实验基本操作,题目难度不大,注意化学实验的基本操作要点.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?江苏二模)草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料.已知常温下0.01mol?L-1的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示.
H2C2O4 KHC2O4 K2C2O4
pH 2.0 3.1 8.1
(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是
AC
AC
(填字母).
A.加入适量的H2C2O4 B.加入适量的KHC2O4
C.加入适量的Na2C2O4        D.升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4?2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250mL溶液,取两份此溶液各25mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25mol?L-1 NaOH溶液至20.00mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3mol?L-1 H2SO4溶液酸化后,用0.10mol?L-1 KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00mL时,溶液由无色变为浅紫红色.请回答下列问题:
①完成离子方程式:5C2O42-+2Mn04-+16H+═10
CO2
CO2
+2Mn2++8H2O.
②原混合物中H2C2O4?2H2O和KHC2O4的物质的量之比为
1:3
1:3

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4?2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物.当36D0g FeC2O4?2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g.求残留固体的成分和物质的量.(已知FeC2O4?2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

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科目:高中化学 来源: 题型:

草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入适量的H2C2O4                        B.加入适量的KHC2O4

    C.加入适量的Na2C2O4                D.升高溶液的温度

(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-lKMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

 

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科目:高中化学 来源:2011届江苏省姜堰市二中高三上学期学情调查(三)化学试卷 题型:填空题

草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 
H2C2O4
KHC2O4
K2C2O4
pH
2.0
3.1
8.1   、
(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。
A.加入适量的H2C2O4B.加入适量的KHC2O4
C.加入适量的Na2C2O4D.升高溶液的温度
(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10______+2Mn2++8H2O。
②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。
(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年广东省揭阳市毕业班高考第一次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59,沸点为11.0,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2

1A必须添加温度控制装置,除酒精灯、温度计外,还需要的玻璃仪器有 ????????

2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知在温度低于38NaClO2饱和溶液中析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。根据上右图所示的NaClO2的溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: 蒸发结晶; ??????????? 洗涤; 干燥。

3ClO2很不稳定,需随用随制,用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的浓度,进行了下列实验: 准确量取ClO2溶液V1mL加入到锥形瓶中,加适量蒸馏水稀释,调节试样的pH≤2.0 加入足量的KI晶体,静置片刻。此时发生反应的离子方程式为:????????????? 加入淀粉指示剂,用c mol/L Na2S2O3溶液滴定,至终点时消耗Na2S2O3溶液V2 mL。则原ClO2溶液的浓度为????????? molL(用含字母的代数式表示)。(已知2 Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI

.将由Na+Ba2+Cu2+SO42Cl组合形成的三种强电解质溶液,分别装入下图装置

中的甲、乙、丙三个烧杯中进行电解,电极均为石墨电极。

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加。常温下各烧杯中溶液pH与电解时间t的关系如右上图(忽略因气体溶解带来的影响)。据此回答下列问题:

1)写出乙烧杯中发生反应的化学方程式??????????????????????????????????????

2)电极f上发生的电极反应为?????????????????????????????

3)若经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了8g,要使丙烧杯中溶液恢复到原来的状态,应进行的操作是???????????????????????????????????

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年江苏省姜堰市高三上学期学情调查(三)化学试卷 题型:填空题

草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料。已知常温下0.01 mol·L-l的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如下表所示。

 

H2C2O4

KHC2O4

K2C2O4

pH

2.0

3.1

8.1    、

(1)在其它条件不变时,下列措施能使KHC2O4溶液中c(K+):c(HC2O4-)接近1:1的是_________(填字母)。

    A.加入适量的H2C2O4                        B.加入适量的KHC2O4

    C.加入适量的Na2C2O4                D.升高溶液的温度

(2)取一定质量H2C2O4·2H2O和KHC2O4的混合物,加水溶解,配成250 mL溶液,取两份此溶液各25 mL,向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液,再滴加0.25 mol·L-l NaOH溶液至20.00 mL时,溶液由无色变为浅红色;向第二份溶液中滴加适量3 mol·L-l H2S04溶液酸化后,用0.10 mol·L-l KMnO4溶液滴定,当消耗KMnO4溶液16.00 mL时,溶液由无色变为浅紫红色。请回答下列问题:

①完成离子方程式:5C2O42-+2MnO4-+16H+ =10______+2Mn2++8H2O。

②原混合物中H2C2O4·2H2O和KHC2O4的物质的量之比为__________。

(3)某实验小组用如图所示的装置探究FeC2O4·2H2O在隔绝空气条件下受热分解的产物。当36.0g FeC2O4·2H2O充分反应后,残留固体质量为13.6g,浓硫酸增重7.2g,碱石灰增重11.0g。求残留固体的成分和物质的量。(已知FeC2O4·2H2O的相对分子质量为180;设反应产生的气体被充分吸收)

 

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