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    17．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2升的戊烷所含的分子数为0.5NA
    B．28g乙烯所含共用电子对数为4NA
    C．标准状况下，11.2升二氯甲烷所含分子数为0.5NA
    D．现有C2H4、C3H6、C4H8的混合气体共14g，其原子数为3NA

    分析 A、标况下戊烷为液态；
    B、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析；
    C、标况下二氯甲烷为液态；
    D、C2H4、C3H6、C4H8的最简式均为CH2．

    解答 解：A、标况下戊烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故A错误；
    B、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故B错误；
    C、标况下二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、C2H4、C3H6、C4H8的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含有3NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
    B．电子由电极A经外电路流向电极B
    C．电池工作时，OH-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
    C．升高温度，AgCl的溶解度不变
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）水是人体的重要组成成分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达．
    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其中水为氧化剂
    （2）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
    CuO+2NH4Cl$\stackrel{△}{→}$3Cu+1CuCl2+N2↑+4H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是氮（填元素名称），氧化剂是CuO（填化学式）．
    （3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1 500℃生成白磷，反应为：
    2Ca3（PO4）2+6SiO2═6CaSiO3+P4O10，10C+P4O10═P4+10CO．
    每生成1mol P4时，就有20mol电子发生转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（　　）
    A．2-甲基-1，3-丁二烯和2-丁炔B．1，3-戊二烯和2-丁炔
    C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔D．2，3-二甲基-1，3-丁二烯和1-丁炔

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1块表面已经氧化为氧化钠（Na2O）的金属钠的质量为10.8g，把它投入100g水中，在常温下放出氢气0.2g，求：
    （1）金属钠的纯度为多少？
    （2）被氧化的金属钠的质量为多少？
    （3）生成氢氧化钠的质量．
    （4）所得溶液中溶质的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．（1）1mol H2O约含有6.02×1023个 H2O，其中含有1.204×1024个氢原子和6.02×1023个氧原子．
    （2）0.5molCuCl2含有3.01×1023个Cu2+离子和6.02×1023个Cl-离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）
    A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
    B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol•L-1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol•L-1 H2SO4溶液
    C．实验室用图①所示装置制取少量氨气
    D．实验室用图②所示装置除去Cl2中的少量HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验．[已知Ba（HCO3）2可溶于水]
    方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如图所示的实验流程进行实验：

    （1）实验时，过滤操作中，除了烧杯、玻璃棒外，还要用到的玻璃仪器为漏斗．
    （2）洗涤沉淀B的操作是用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水自然流干后，重复操作2-3次．
    （3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀B质量为n g，则碳酸钠的质量分数为$\frac{106n}{197m}$×100%．
    方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

    按如图所示装置进行实验：

    （4）该实验中装置B盛放的物质是浓硫酸，分液漏斗中如果用盐酸代替硫酸测量结果将偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
    （5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体．D装置的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性．
    （6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中，减小实验误差．
    方案III：气体分析法
    （7）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用b（以下选项中选择）使测量误差较小．

    a．饱和碳酸钠溶液　　    b．饱和碳酸氢钠溶液   c．饱和氢氧化钠溶液　　　d．饱和硫酸铜溶液
    （8）但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，其原因可能是部分水残留在BC之间玻璃导管内．

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