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    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NA
    B．1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数为4NA
    C．电解饱和食盐水，当阴极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
    D．常温下，2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液所含Fe3+数目不同

    分析 A．气体摩尔解题使用对象为气体；
    B．硫酸钠水溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子；
    C．气体状况未知；
    D．依据盐类水解规律：越弱越水解解答．

    解答 解：A．标况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故A错误；
    B．硫酸钠水溶液中，硫酸钠、水都含有氧原子，所以1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA，故B错误；
    C．气体状况未知，无法计算气体的物质的量和电子转移数目，故C错误；
    D.2L0.1mol•L-1FeCl3溶液与1L0.2mol•L-1FeCl3溶液含氯化铁物质的量相同，但是二者浓度不同，三价铁离子水解程度不同，所以二者三价铁离子数目不同，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要考查气体摩尔体积的条件应用，氧化还原反应的电子转移计算，质量换算物质的量计算微粒数，解题时注意盐类水解的影响因素，标况下HF 的状态，题目难度不大

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是（　　）
    A．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$B．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$
    C．$\frac{84{w}_{2}-53{w}_{1}}{31{w}_{1}}$D．$\frac{115{w}_{2}-84{w}_{1}}{31{w}_{1}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液．在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的
    是防止Fe2+被氧化．在配制100mL该溶液的过程中需要用到的仪器除烧杯，量筒，玻璃棒，托盘天平，药匙，还必须
    用到的主要仪器100mL容量瓶、胶头滴管．若洗涤时未将洗液转入，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大
    于”、“等于”或“小于”）．，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （2）甲组同学取2mlFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
    （4）丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合，生成I20.0003mol．
    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液•变成棕黄色，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放出热量．随后有红褐色沉淀生成．产生气泡的原因是Fe3+催化氧化H2O2分解产生O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．X、Y、Z为短周期元素，电子层数相同，原子序数依次增大，三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应．下列说法中正确的是（　　）
    A．原子半径：Z＞Y＞X
    B．X的最高价氧化物对应的水化物中只含有共价键
    C．X、Z形成的化合物一定为离子化合物
    D．工业上常用Y的氯化物为原料制取单质Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．次氯酸钠溶液可用作环境的杀菌消毒
    B．硅胶可用作商品包装袋的干燥剂
    C．爆竹燃放后，硫燃烧生成SO3
    D．施肥时，草木灰不能与胺态氮肥混合使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质
    B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料
    C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了“丹砂”，该过程无氧化还原反应发生
    D．“青篙一握，以水二升渍，绞取汁”屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
    B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上
    C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物
    D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同

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    17．下列做法不符合绿色化学原则的是（　　）
    A．大力开发太阳能，尽量减少化石燃料的使用
    B．对废旧电池进行回收利用
    C．农作物秸秆露天焚烧以制肥料
    D．汽车使用尾气净化装置，减少有害气体排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2（反应条件已略去）
    请回答下列问题：
    （1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为MnO2+SO2═Mn2++SO42-．
    （2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+、Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，MnCO3消耗溶液中的H+，促使水解平衡正向移动，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀．
    （3）已知Ksp（CuS）=8.4×10-45，Ksp（NiS）=1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀（此时溶液中c（Ni2+ ）=1.0×10-5 mol•L-1 ），溶液中Cu2+的浓度是6.0×10-26mol/L．
    （4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过b→c→a→d制得硫酸锰晶体．
    a．过滤 b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d．干燥
    （5）己知废气中SO2浓度为8.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为20.0kg（结果保留3位有效数字）．
    （己知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4•H2O）
    （6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4C1等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH．电池的正扱反应式为NH4++MnO2+e+═NH3+MnOOH．
    （总反应方程式为 Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+2MnOOH+2NH3）

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