练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式    ．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度    ，②再通入CO2，CO2的转化率    ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量    ．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是    （填序号，答案可能不止一个）
    a．升温   b．增大CO2的浓度   c．使用催化剂   d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是    ．
    A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）
    【答案】分析：（1）根据化学平衡常数的概念；
    （2）先判断该反应是吸热还是放热，然后根据外界条件对化学平衡的影响；
    （3）①根据右图t1时刻，反应速率突然增大以及逆反应速率后来逐渐增大最后不变；
    ②根据增加CO2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变；
    （4）化学平衡的根本原因是正、逆反应速率相等，反应混合物中各组分的百分含量保持不变，然后根据具体的化学方程式，逐一判断．
    解答：解：（1）该反应的平衡常数表达式K=，故答案为：；    
    （2）在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15，所以该反应正方向吸热，
    ①升高温度，化学平衡正向移动，CO2的平衡浓度减小，故答案为：减小；
    ②该反应前后气体体积不变，根据等效平衡可知，该反应前后通入CO2，平衡不移动，CO2的转化率不变，故答案为：不 变；
    ③该反应前后气体体积不变，增大容器的体积，平衡不移动，混和气体的平均分子量不变，故答案为：不变；
    （3）a．升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故a正确；   
    b．增大CO2的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故b错误； 
    c．使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故c正确；   
    d．增大压强，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故d正确；
    故选：a、c、d 
    ②因增加CO2的量，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，如图所示：，故答案为：
    （4）A、因反应前后气体的体积相同，容器内压强不能作为达到平衡的标志，故A错误；
    B、反应达到平衡，c（CO）不变，能作为达到平衡的标志，故B正确；
    C、反应达到平衡，v正（CO2）=v逆（CO ），故C正确；
    D、反应达到平衡，c（CO2）、c（CO）都不变，但不一定相等，故D错误；
    故选：B、C
    点评：本题是一道化学反应速率与平衡的综合题，考查了平衡常数的含义，化学平衡状态的判断标志，综合性强，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?河东区一模）一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
    （Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=
    c(CO)?c(H2)c(H2O)

    （1）写出该反应的化学方程式：
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
    C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）
    ；
    （2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是
    A、B、C
    A、B、C
    （填选项编号）．
    A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
    C．容器中气体的密度不随时间而变化
    D．容器中总的物质的量不随时间而变化
    E．消耗n mol H2的同时消耗n mol CO
    （Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1mol H2O（g），t1秒时，H2的物质的量为0.20mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35mol．
    （1）t1～t2这段时间内的化学反应速率v（H2）=
    0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
    0.03/（t2-t1）mol?L-1?s-1
    ．
    （2）若继续加入2mol Fe（s），则平衡
    不
    不
    移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol H2O（g） 再次达到平衡后，H2的物质的量为
    0.7
    0.7
    mol．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
    使用了催化剂
    使用了催化剂
    、
    升高了温度
    升高了温度
    ．（填写2项）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

    （1）写出C的化学式：
    Fe3O4
    Fe3O4
    ．
    （2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
    ．
    （3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
    B、C
    B、C
    ．   
     A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
    （4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
    ．
    若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
    C6H5OH
    C6H5OH
    ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式
    C(CO)
    C(CO2)
    C(CO)
    C(CO2)
    ．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
    ①升高温度，CO2的平衡浓度
    减小
    减小
    ，②再通入CO2，CO2的转化率
    不变
    不变
    ，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量
    不变
    不变
    ．
    （3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
    ①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
    a、c、d
    a、c、d
    （填序号，答案可能不止一个）
    a．升温   b．增大CO2的浓度   c．使用催化剂   d．增压
    ②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    （4）能判断该反应达到平衡的依据是
    B、C
    B、C
    ．
    A、容器内压强不变了          B、c（CO）不变了
    C、v正（CO2）=v逆（CO ）      D、c（CO2）=c（CO）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，体积固定的密闭容器进行可逆反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），在温度为938K时，平衡常数K=1.47，在1173K=2.15．下列叙述正确的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案