Question

5．N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 7.8gNa₂O₂和Na₂S混合物中含有的阴离子数目为0.1N_A
• B． pH=13的氢氧化钾溶液，含K⁺数目约为0.1N_A
• C． 标准状况下，5.6LO₂作为氧化剂时转移的电子数一定为N_A
• D． 18gD₂O所含电子数目为10N_A

Answer 1

分析 A．过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．氧气在氧化还原反应中，反应产物可能为-1价或-2价；
D．D₂O的相对分子质量为20，结合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算．

解答 解：A.7.8g Na₂S和Na₂O₂的物质的量为：$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N_A，故A正确；
B．溶液体积不知不能计算钾离子微粒数，故B错误；
C．标准状况下，5.6L O₂的物质的量为0.25mol，0.25mol氧气与金属钠反应生成0.25mol过氧化钠，反应转移了0.5mol电子，转移的电子数为0.5N_A，所以0.25mol氧气作氧化剂时转移电子数不一定为N_A，故C错误；
D．D₂O的相对分子质量为20，18g D₂O的物质的量为 $\frac{16g}{20g/mol}$=0.9mol，则所含的电子数为9N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．