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    （1）如图所示，组成一种原电池．试回答下列问题（灯泡功率合适）：
    ①电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    ②电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡
     
    （填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题）．
    a．若灯泡亮，则Al电极上发生反应的电极反应式为：
     
    ；
    b．若灯泡不亮，其理由为：
     
    ．
    （2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池．请利用反应“Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是
     
    ，正极上发生反应的电极反应式
     
    ；若导线上转移电子1.5mol，则溶解铜的质量是
     
    ．另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是：
     
    ．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）①Mg、Al和稀硫酸构成原电池，Mg易失电子作负极，Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；
    ②该装置能自发的进行氧化还原反应，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，Al易失电子而作负极、Mg作正极，该装置将化学能转化为电能，所以灯泡亮；
    （2）根据电池反应式知，Cu易失电子作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，根据铜和转移电子之间的关系式计算，作原电池负极的金属加速被腐蚀．
    解答： 解：（1）①该装置为原电池，Mg易失电子作负极、Al作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为2H++2e-=H2↑，故答案为：2H++2e-=H2↑；
    ②该装置中，铝能和氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，该装置符合原电池构成条件，所以Mg、Al和NaOH溶液构成原电池，则灯泡亮；
    Al易失电子作负极、Mg作正极，负极上电极反应式为Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-，
    故答案为：亮；Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-；
    （2）根据电池反应式知，Cu元素化合价由0价变为+2价、Fe元素化合价由+3价变为+2价，所以Cu作负极、石墨作正极，电解质为可溶性的铁盐，负极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，正极上铁离子得电子发生还原反应，电极反应式为Fe3++e-=Fe2+；
    根据Cu-2e-=Cu2+知，导线上转移电子1.5mol，则溶解m（Cu）=
    1.5mol
    2
    ×64g/mol    =48g，
    Zn和铜离子发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和硫酸构成原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，从而加速Zn的腐蚀，
    故答案为：Cu；Fe3++e-=Fe2+；48g；形成了Zn-Cu原电池，加快了化学反应的速率．
    点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，知道原电池设计方法，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子难易程度判断正负极，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA
    B、标准状况下，11.2L CCl4中的分子数为0.5NA
    C、常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
    D、2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A、S2-、Al3+、ClO-、Cl-
    B、K+、Mg2+、OH-、NO3-
    C、H+、Mg2+、SiO32-、SO42-
    D、NH4+、Na+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “天蓝蓝海蓝蓝，海边小城威海卫”．威海海水资源丰富，回答下列问题：
    （1）海水中主要含有
     
    等离子（写离子符号，至少答出4种）．
    （2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法．其工艺流程如图甲所示，天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
     
    ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ．
    （3）图乙是海水综合利用的一个方面．

    请回答下列问题：
    Ⅰ．①步主要反应的离子方程式：
     
    ．溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种
     
    ．
    Ⅱ．第③步需要加入
     
    ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为
     
    ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为
     
    ．
    Ⅲ．粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；
    ②加入稍过量的NaOH溶液；
    ③加入稍过量的BaCl2溶液；
    ④滴入稀盐酸至无气泡产生；
    ⑤过滤
    正确的操作顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新制氯水呈
     
    色；向氯水中滴入石蕊试液，溶液变红，起作用的微粒是
     
    （填化学式，下同），然后又褪色，起作用的微粒是
     
    ；漂白粉久置空气中会失效，用化学方程式表示漂白粉在空气中失效的原因
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量         B．加压
    C．升温                   D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则
    m1
     
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”） 
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
     
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：k=
    c2(H2)?c(CO2)
    c2(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示：
    容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    C（s） H2O（g） H2（g）
    甲 2 T1 2 4 3.2 8
    乙 1 T2 1 2 1.2 3
    ①T1℃时，该反应的平衡常数K=
     

    ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度
     
     （填选项字母）．
    A．=0.8mol?L-1    B．=1.4mol?L-1    C．＜1.4mol?L-1    D．＞1.4mol?L-1
    ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是
     
    （填选项字母）．
    A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol
    B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol
    C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol
    D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol
    （3）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，已知CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：
     
    ．
    （4）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）
    催化剂
    CH3OCH3（g）+3H2O（g）
    已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：
    投料比[
    n(H2)
    n(CO2)
    ]    		 500K 600K 700K 800K
    1.5 45% 33% 20% 12%
    2.0 60% 43% 28% 15%
    3.0 83% 62% 37% 22%
    ①该反应的焓变△H
     
    0，熵变△S
     
    0（填＞、＜或=）．
    ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式
     
    ．若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为-24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图．

    请回答下列问题：
    （1）用离子交换膜电解饱和食盐水时，精制的饱和食盐水应该加入到
     
    极室．
    （2）已知在离子交换膜电解槽中，理论上每小时通过1安培的直流电，每槽可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342×103kg/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45×104A，该电解槽的电解效率为
     
    ．
    （3）示意图中制取NaHCO3的化学方程式为
     
    ．
    （4）有人提出直接加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融MgO得金属Mg，这样可简化流程．请判断该方案是否可行，并说明理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是（　　）
    A、该原电池中，铜为正极
    B、该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片
    C、该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱
    D、该原电池工作一段时间后，锌片质量减小

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