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【题目】如图所示是Zn和Cu形成的原电池,其实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(
试验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生
③SO42向Cu移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu→Zn
⑥正极反应式:Cu﹣2e=Cu2+
A.①②③
B.②④
C.④⑤⑥
D.③④⑤

【答案】B
【解析】解:①在该原电池中,活泼金属锌做负极,金属铜做正极,故①错误;②根据金属活动性顺序知,锌作负极,铜作正极,氢离子在铜电极上得电子生成氢气,发生还原反应,所以在铜极上有气泡产生,发生还原反应,故②正确;
③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液,所以在锌极附近有带正电荷的离子,根据异性电荷相吸原理,硫酸根离子向锌极移动,故③错误;
④根据电极反应式:2H++2e=H2
2mol 1mol
0.5mol0.25mol
故④正确;
⑤外电路电子流向为从负极到正极,即Zn→Cu,故⑤错误;
⑥正极上氢离子得电子生成氢气,所以其反应式为 2H++2e=H 2↑,故⑥错误.
故选B.

练习册系列答案
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(1)X的电子式为___________

(2)B单质的结构式为___________;用电子式表示E的气态氢化物的形成过程:___________________________

(3)C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(4)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是______(写结构式)。

(5)D是同周期简单阳离子中离子半径最____的元素。

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