【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 
2N2+3H2O(g) ΔH＜0，在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是 （ ）
A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】用电子式表示下列物质的结构：
（1）NH4Cl；
（2）Na2O2；
（3）CO2；
（4）MgCl2；（1）～（6）中，仅含离子键的是 ， 仅含共价键的是 ， 既有离子键又有共价键的是 ．
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【题目】常温下，分别将四块形状相同、质量为7g 的铁块同时放入下列四种溶液中，产生H2速率最快的是（ ）
A.150mL 2mol·L-1的盐酸B.500mL 2mol·L-1的硫酸
C.50mL 6mol·L-1的稀硝酸D.50mL 18.4mol·L-1的硫酸
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【题目】在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是
A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B. N2为0.15mol/L
C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L
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【题目】（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
①熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；
②同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；
③KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；
（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。
①请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：
实验编号 | T℃ | 大理石规格 | HNO3浓度（mol/L） |
A | 常温 | 2.00 | |
B | 粗颗粒 | 1.00 | |
C | 粗颗粒 | 2.00 | |
D | 细颗粒 | 2.00 |
②整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。
③该实验小组用如右图实验装置进行实验。
a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。
b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。
c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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【题目】下列说法中正确的是
A. 1mol O的质量是16 g/mol B. Na＋的摩尔质量是23 g
C. CO2的摩尔质量是44 g/mol D. 氢的摩尔质量是2 g/mol
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【题目】为探究某矿石（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：（1）某矿石的组成元素为__________(用元素符号表示)。
（2）气体A与H2O2溶液反应的化学方程式是________________。
（3）写出D→E的离子方程式____________________。
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