为增强铝的耐腐蚀性.现以铅蓄电池为外电源.以A1作阳极.Pb作阴极.电解稀硫酸.使铝表面的氧化膜增厚.反应原理如下:电池:Pb=2PbSO4电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中.以下判断正确的是( ) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是（）

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一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)，60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0

科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

工业从铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3等）提取纯Al2O3再冶炼的过程如下图所示，

下列有关说法不正确的是

A．灼烧操作在蒸发皿中进行

B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料

C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3

D．图示所发生的反应类型有：分解反应、复分解反应、氧化还原反应

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100mL 4mol/L 稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）

A．硫酸钠固体 B．硫酸铜固体 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

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已知：25℃时， Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12、Ksp [MgF2] =7.42×101。下列说法正确的是( )

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）．则所用试剂分别可能依次是