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    18．有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应（　　）
    A．全部B．仅①②③④C．除⑥外都能D．除④⑥外都能

    分析 丁香油酚的结构简式为，含碳碳双键、酚-OH、-COC-，结合烯烃、苯酚的性质来解答．

    解答 解：含苯环、碳碳双键，可发生加成反应；
    含碳碳双键、酚-OH可被酸性高锰酸钾氧化；
    含酚-OH，可发生显色反应；
    含酚-OH，可发生取代反应；
    酚-OH，具有酸性，可发生中和反应；
    该物质不能发生消去反应，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重有机反应类型的考查，熟悉烯烃、苯酚的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是（　　）
    A．CO2的电子式：B．乙烯的比例模型：
    C．醋酸钠的分子式：C2H3O2NaD．C原子最外层电子的轨道表示式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）O原子基态核外电子的排布式为1s22s22p4；
    （2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列SiO2＞Na2O＞P2O5．
    （3）SO32-离子中硫原子的杂化方式sp3，该离子的立体构型为三角锥型；
    （4）H2Se的沸点：-41.1℃，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是H2Se分子间作用力强于H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化是物理变化的是（　　）
    A．钝化B．焰色反应C．风化D．电解质溶液导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物
    B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
    C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
    D．浓硫酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硫酸和蛋白质发生了颜色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

    请回答下列问题：
    （1）能与溴水发生加成反应的是CD（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是A（填写字母）．
    （2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为；1molC最多能与3mol Br2发生反应．
    （3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：
    ①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有-COO-结构的基团
    ②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为GH．G和NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，将pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

    （1）写出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+；
    （3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    （4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
    （5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：；
    （6）含有⑥元素某种18电子的离子与H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
    （7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na2O2，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
    （8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
    （9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质不能发生水解反应的是（　　）
    A．葡萄糖B．淀粉C．油脂D．蔗糖

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