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    12．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
    B．常温常压下，7.1g Cl2与足量的Fe充分反应，转移的电子数目为0.3 NA
    C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
    D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，1L溶液中含有Cl-个数为1 NA

    分析 A、标况下水为液体；
    B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为-1价来分析；
    C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    D、求出氯化镁的物质的量，然后根据1mol氯化镁中含2mol氯离子来分析．

    解答 解：A、标况下水为液体，故根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
    B、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气反应后变为-1价，故0.1mol氯气和铁反应转移0.2NA个电子，故B错误；
    C、通常状态下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA个二氧化碳分子即1mol二氧化碳的体积大于22.4L，故C错误；
    D、溶液中氯化镁的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，而1mol氯化镁中含2mol氯离子，故0.5mol氯化镁中含NA个氯离子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．含有其中离子的硫酸盐溶液：K+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+，可以将它们一一鉴别出来的一种试剂是（　　）
    A．KSCNB．氨水C．盐酸D．NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列应用或事实与胶体的性质无关的是（　　）
    A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线
    B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
    C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析
    D．在海水与河水交界处，易形成三角洲

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）（　　）
    A．4种B．6种C．8种D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．按题给要求填空
    （1）写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式（无机物不限）
    ①CH≡CH+HCl→CH2=CHCl．
    ②．
    （2）分子式为C6H12 的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为（CH3）2C=C（CH3）2，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为CH3C≡CCH3．
    （3）1分子某烷烃含有50个电子，该烷烃只能由一种结构的炔烃加氢得到，则该烷烃的结构简式为CH3CH2C（CH3）3或CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．合肥市某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如图所示装置进行实验．
    （1）已知C中盛有足量的氢氧化钠溶液，实验过程中，观察到B中的品红溶液褪色，C中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段时间后，观察到C中有少量气泡冒出，此气泡的成分是H2．
    （2）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是便于控制铁与浓硫酸的反应和停止；
    （3）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管D的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是当A中气体压强减小时，外界大气压不变，空气从E进入A，使A中压强平衡．
    （4）反应结束后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是：从E管口向A中缓缓鼓入足量空气，将残留的二氧化硫赶入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
    （5）设计实验检验反应后试管A中所得溶液里是否含有亚铁离子，可选用的试剂为BD
    A．NaOH溶液    B．铁氰化钾溶液     C．KSCN溶液和双氧水     D．酸性高锰酸钾溶液
    （6）若用酸性高锰酸钾来测定溶液中Fe2+的浓度，酸性高锰酸钾溶液应装在酸（填“酸”或“碱”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知反应：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    （1）该反应中氧化剂是氧气（填化学名称），被氧化的元素是N（填元素符号），氧化产物是NO（填化学式）．
    （2）若有1mol O2参加反应，则转移的电子是4mol．
    （3）用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有机反应中，不属于取代反应的是（　　）
    A．CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl+HCl
    B．2CH3CH2OH+O2$\stackrel{Cu}{→}$ 2CH3CHO+2H2O
    C．ClCH2═CH2+NaOH$→_{△}^{水}$ HOCH2CH═CH2+NaCl
    D．+HONO2$→_{△}^{浓硫酸}$NO2+H2O

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省黄山市高三上月考二化学卷（解析版） 题型：填空题

    汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

    （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（条件为使用催化剂）

    已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

    C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

    则N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

    （2）T ℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(NO)/10－4 mol/L

    10.0

    4.50

    c1

    1.50

    1.00

    1.00

    c(CO)/10－3 mol/L

    3.60

    3.05

    c2

    2.75

    2.70

    2.70

    则c2合理的数值为 （填字母标号）。

    A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

    （3）将不同物质的量的H2O(g)和CO(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO

    H2

    i

    650

    2

    4

    2.4

    1.6

    5

    ii

    900

    1

    2

    1.6

    0.4

    3

    iii

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O(g)和实验组iii中CO的转化率的关系为αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

    （4）二甲醚是清洁能源，用CO在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图1所示。

    ① a、b、c按从大到小的顺序排序为 。

    ② 根据图象可以判断该反应为 反应（填吸热或放热）。

    （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

    ① 负极的电极反应式为 。

    ② 以上述电池为电源，通过导线连接成图2。若X、Y为石墨，a为2 L 0.1 mol/L KCl溶液电解一段时间后，取25 mL 上述电解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到图3曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图2计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为 g。

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