Question

在密闭容器中进行下列反应：

CO₂（g）+C（s）⇌2CO（g）△H＞0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：

（1）增加C，平衡　　，c（CO）　　．

（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡　　，c（CO₂）　　．

（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡　　，c（CO₂）　　．

（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡　　，c（CO）　　

（5）恒压通入N₂，CO₂的百分含量　　

（6）恒压再通入2molCO，CO₂的百分含量　　．

Answer 1

考点：

化学平衡的计算．

分析：

根据平衡移动的原理，增加反应物浓度平衡正向移动，改变固体或纯液体的量平衡不移动，升高温度平衡向吸热的方向移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，恒压通CO可以用等效平衡的思想解决，据此答题；

解答：

解：（1）因为C为固体，所以增加C，平衡不移动，一氧化碳的浓度不变，故答案为：不移动，不变；

（2）由于该反应是气体体积增大的反应，所以减小密闭容器的体积，保持温度不变，压强增大，平衡逆向移动，二氧化碳的浓度增大，故答案为：逆移；增大；

（3）通入N₂，保持密闭容器的体积和温度不变，参加反应的各物质的浓度都不变，所以平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故答案为：不移；不变；

（4）由于该反应是吸热反应，升高温度，则平衡向正反应方向移动，一氧化碳的浓度增大，故答案为：正移；增大；

（5）恒压通入N₂，则容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，CO₂的百分含量减小，故答案为：减小；

（6）恒压再通入2molCO，平衡时则可以形成与原平衡为等效平衡的体系，所以CO₂的百分含量不变，故答案为：不变；

点评：

本题主要考查了影响平衡移动的外界因素，以及平衡移动后有关物理量的变化情况，难度不大，注重基础知识的应用．