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    下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2的燃烧反应
    考点：氧化还原反应,吸热反应和放热反应
    专题：氧化还原反应专题,化学反应中的能量变化
    分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．
    解答： 解：A．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．为放热反应，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；
    C．为吸热反应，且C元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．为放热反应，C、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不选；
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应和反应中能量变化，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化、能量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D的结构中均含有2个-CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰．

    请回答：
    （1）D的分子式为
     
    ；
    （2）B中所含官能团的名称为
     
    ；
    （3）Ⅲ的反应类型为
     
    （填字母序号）；
    a．还原反应  b．加成反应  c．氧化反应  d．消去反应
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    Ⅰ：
     
    ；Ⅱ：
     
    ；
    （5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个-CH3，它们的结构简式分别为
     
    和
     
    ；
    （6）C有多种同分异构体，其中能够催化氧化成醛的有
     
    种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域有大量应用，某化学研究性学习小组设计并完成了如下实验：
    【实验目的】测定过碳酸钠样品（含有的杂质不溶于水且不与酸反应）的纯度．
    【实验原理】2Na2CO4+4HCl═4NaCl+2CO2↑+O2↑+2H2O
    【实验装置】
    【交流与讨论】
    Ⅰ．甲同学认为测定产物中O2的体积即可测定样品的纯度．
    （1）装置②的作用是：
     
    ；
    （2）装置③的作用是：
     
    ，
    其中装置③的短导管应与装置④的
     
    接口相连（填“a”或“b”）；
    （3）称取适量样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为3.36L（标准状况下），则称取的样品质量应大于
     
    g；
    Ⅱ．乙同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）就可测定样品的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果可能会偏高，你认为原因可能是
     
    （填序号）
    A．浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置②吸收
    B．二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置②中冷凝而被吸收
    C．装置①、②内空气中的二氧化碳被装置②吸收
    但丙同学认为用乙同学的方案测得的样品纯度也可能会偏低，你认为原因可能是（已知装置不漏气，试剂足量）
     

    Ⅲ．丙同学提出了一种新方案，得到了大家的一致认可：称取样品12.5g，滴加足量浓盐酸至样品反应完全，再将烧瓶中所有的液体蒸发、结晶、烘干，称得剩余固体11.7g．则该样品的纯度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常先调节好Fe2+等离子的浓度，再向废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基（Fe2++H2O2→Fe3++OH-+HO?）能氧化降解污染物．如：降解废水中丙二醇（分子式C3H8O2）的反应为：C3H8O2+8H2O2
    FeSO4
    3CO2+12H2O．降解过程中主要副反应有：Fe2++HO?→Fe3++OH-、HO?+H++e-→H2O．
    （1）用Fenton法降解废水中丙二醇时，H2O2与丙二醇物质的量比为8：1时降解效果最好，选择H2O2与丙二醇物质的量比为8：1的理由是
     
    ．
    （2）H2O2浓度的增加有利于产生更多的HO?，降解速率增加，但实际操作中H2O2的浓度一不宜过大，其原因是
     
    ．
    （3）降解时Fe2+浓度过高时，降解速率反而减小的原因是
     
    ．
    （4）降解速率随着温度的变化如图所示，温度过高时，降解速率下降的原因可能是
     
    ．
    （5）你认为用Fenton法降解废水中丙二醇时还应该注意要控制的条件是
     
    ．
    （6）用Fenton法处理废水还可以同时起到净化水质的作用，其原因是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液的pH不变，有氢气放出
    B、溶液的pH增大，有氧气放出
    C、溶液中Na+数目减小，有氧气放出
    D、溶液中c（Na+）增大，有氧气放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了如图所示装置和实验方案．实验步骤如下：
    ①按图将仪器组装好并检查气密性；
    ②准确称量盛有碱石灰的干燥管Ⅰ的质量（设为m1）；
    ③准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；
    ④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；
    ⑤称量干燥管Ⅰ的质量（设为m2）．
    （1）实验操作④要缓缓地进行，其理由是
     
    ．如果操作太快，会导致测定结果
     
    （填偏大、偏小或不变）．
    （2）装置B的作用是
     
    ；干燥管Ⅱ的作用是
     
    ．
    （3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式
     

    （4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷．乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大．你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）．
    序号改进意见缺少时的影响
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜（含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质）的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．请回答以下问题．
    （1）电解时，粗铜应与电源的
     
    极相连，阴极上的电极反应式为
     
    ；电解过程中，硫酸铜的浓度会
     
    （选填“变大”“不变”或“变小”）．
    （2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：
    ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：
     

    ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程．
    在上述流程中空格内填上相应的操作：
     
    、
     
    ；
    100mL滤液中Cu2+的浓度为
     
     mol/l，Fe2+的浓度为
     
    mol/l．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列材料属于硅酸盐材料的是（　　）
    A、不锈钢B、光纤C、水泥D、塑料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关物质检验的说法中正确的是（　　）
    A、鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液常用的试剂是澄清石灰水
    B、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开
    C、可以用BaCl2溶液和稀硝酸检验Na2SO3是否变质
    D、用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气

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