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在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L条件下,下列各组离子一定不能大量共存的是(  )
A、NH4+、NO3-、Cl-、Na+
B、K+、SO32-、Cl-、NO3-
C、Na+、SO42-、Cl-、HCO3-
D、Na+、NO3-、K+、SO32-
考点:离子共存问题
专题:离子反应专题
分析:水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱的溶液,由离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等来判断离子的共存.
解答: 解:水电离出的c(H+)=1×10-12 mol/L,水的电离受到抑制,该溶液可能为酸或碱的溶液,
A.碱溶液时,OH-与NH+4结合生成弱电解质,则不能共存,酸溶液时该组离子之间不反应,能共存,故A不选;
B.酸溶液时,H+、SO32-与NO-3发生氧化还原反应,则不能共存,碱溶液时该组离子之间不反应,能共存,故B不选;
C.因HCO3-既能与酸反应又能与碱反应,则一定不能大量共存,故C选;
D.酸溶液时,H+、SO32-与NO-3发生氧化还原反应,则不能共存,碱溶液时该组离子之间不反应,能共存,故D不选;
故选C.
点评:本题考查离子共存问题,侧重于考查学生元素化合物知识的综合运用能力,为高考常见题型,题目难度不大,注意把握离子的性质以及反应类型,该题要注意根据题给信息判断溶液可能呈酸性,也可能呈碱性的性质.
练习册系列答案
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义.
(1)已知:H2(g)、CO(g)和CH3CH2OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1,283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1.反应2CO(g)+4H2(g)?CH3CH2OH(l)+H2O(l)的△H=
 

(2)一定条件下,NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体,得物质的量之比为1:2的NO、SO3气体置于恒温恒容密闭容器中发生上述反应.
①下列能说明反应达到平衡状态的是
 

a、体系压强保持不变                  b、混合气体颜色保持不变   
c、SO3和NO的物质的量之比保持不变      d、每消耗1molSO2的同时生成1molNO
②测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6,则其化学方程式对应的平衡常数K=
 

(3)根据原电池原理,设计了如图所示装置,电极为含催化剂、多孔吸附性的惰性材料,在用SO2发电的同时实现了硫酸制备,通入SO2的一极发生的反应:
 
;电池发生的总反应:
 

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Ⅰ.有机物A 只含有C、H、O三种元素,其质量比为 C:H:O=12:1:4,质谱图表明其相对分子质量为136.
(1)A的分子式是
 

(2)已知该有机物中有四种不同化学环境的氢原子.
①若A  能发生银镜反应,不能发生水解反应.A  的结构简式是
 

②若A 既能发生银镜反应,又能发生水解反应.A  的结构简式是
 

Ⅱ.已知物质 A 显酸性,F 为七原子组成的环状物质,请根据以下框图回答问题:

(1)A的结构简式为
 

(2)反应b 的反应类型为
 
;化合物 G 中含氧官能团的名称是
 

(3)写出D  生成G 的化学方程式
 

(4)写出 F 的结构简式
 

(5)E 在一定条件下可以生成一种高分子化合物,这是一种可降解的环保塑料,写出该的化学方程式
 

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在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=
 

(2)该反应为
 
反应(选填吸热、放热);
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
 
(多选扣分).
a.容器中压强不变b.混合气体中c(CO)不变  c.v(H2)=v(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(4)830℃时,向该容器中起始加入2.0molCO2和1molH2,达平衡时H2的转化率为
 

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铝合金具有坚硬、轻巧、美观、洁净等特点,可用作门窗等装饰材料,下列与其用途无关的性质是(  )
A、不易生锈B、密度小
C、导电性好D、强度高

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述中正确的是(  )
A、反应的化学方程式为:2N?M
B、Bt2时,正逆反应速率相等,达到平衡
C、t1时,N的浓度是M的浓度的2倍
D、t3时,正反应速率大于逆反应速率

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(1)实验室常用铜与浓硝酸反应来制取NO2气体,该反应的离子方程式是
 

(2)若将25.6g铜跟一定量的浓硝酸反应,铜耗完时,共产生11.2L气体(标准状况下),在该反应中,转移电子的数目是
 
,则被还原的硝酸为
 
mol,生成NO2的体积为
 
L.

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CuI是一种不溶于水的白色固体,它可由反应2Cu2++4I-=2CuI+I2而得到.现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液,通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液.电解开始不久阴极区溶液呈红色,而阳极区溶液呈蓝色,对这些现象的正确解释是(  )
①阴极2H++2e-=H2↑,使c(OH-)>c(H+)  
②阳极4OH--4e-=2H2O+O2↑,O2将I-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝  
③阳极2I--2e-=I2,I2遇淀粉变蓝  
④阳极2Cu-4e-+4I-=2CuI+I2,I2遇淀粉变蓝.
A、①②B、①③C、①④D、③④

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下列关于油脂的叙述中正确的是(  )
A、油脂属于酯类
B、天然油脂大多为单甘油酯
C、油脂都不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
D、油脂在常温下的存在状态主要决定于分子中碳原子数的多少

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