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    14．在反应KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O中，
    （1）配平上述化学方程式2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O．
    （2）若生成35.5g Cl2，则被氧化的HCl是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．

    分析 KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反应中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价，则配平方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，以此来解答

    解答 解：（1）KMnO4+HCl（浓）→MnCl2+KCl+Cl2↑+H2O反应中，Mn的化合价从+7价降低到+2价，Cl的化合价从-1价升高到0价，则配平方程式为2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
    故答案为：2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O；
    （2）若生成35.5g Cl2，则氯气的物质的量为$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，则被氧化的HCl为1mol，转移电子为1mol；
    故答案为：1；1mol．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
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    4．碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途．回答下列问题：
    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为MnSO4．
    （2）已知反应2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ•mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）   分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．
    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）
    716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x（HI）与反应时间t的关系如下表：
    t/min020406080120
    x（HI）10.910.850.8150.7950.784
    x（HI）00.600.730.7730.7800.784
    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的表达式为：$\frac{0.108×0.108}{0.78{4}^{2}}$．
    ②上述反应中，正反应速率为v正=k正•x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆•x（H2）•x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为$\frac{{k}_{正}}{K}$（以K和k正表示）．若k正=0.0027min-1，在t=40min时，v正=1.95×10-3min-1
    ③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用图表示．当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为A、E（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．2molCO与3molCO2的质量之比14：33；分子数之比为2：3；含氧原子的数目之比为1：3．

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    2．某些含羟基的药物具有苦味，如以下结构的氯霉素：．此药物分子中碳链末端羟基（-OH）中的氢原子换成来自棕榈酸中的原子团后，苦味消失，成为便于口服的无味氯霉素．以下关于无味氯霉素的叙述中正确的是（　　）
    A．它是棕榈酸的盐类B．它不是棕榈酸的酯类
    C．它的水溶性变差，所以苦味消失D．它的水溶性变良，所以苦味消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．常温下，27.9g水中溶解12.1g Cu（NO3）2•3H2O恰好达到饱和，所得溶液密度为1.20g/cm3，求该溶液中NO3-的物质的量浓度为3mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（　　）
    A．密度一定相同B．分子数一定相同
    C．原子数一定相同D．物质的量一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．可逆反应：2NO2?2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2   
    ②NO2与NO速率相等  
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态  
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
     ⑤混合气体的密度不再改变的状态  
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
     ⑦混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥⑦B．②③⑤C．①②④⑥⑦D．①②③④⑥⑦

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    17．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
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    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为8.00×10-3mol/（L•min）
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=18.3L2/mol2．

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