Question

4．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）

• A． Cl^-、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小
• B． 还原性强弱：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-
• C． 核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同
• D． 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

Answer 1

分析 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大；
B．非金属性越强，阴离子还原性越弱；
C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar与K⁺、S^2-；
D．应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱．

解答 解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多，离子半径越大，故原子半径：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故A错误；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故还原性强弱：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，故B错误；
C．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Ar与K⁺、S^2-，Ar化学性质稳定，K⁺具有氧化性，S^2-具有还原性，故C错误；
D．应是同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价含氧酸则酸性不一定，若次氯酸为弱酸，高溴酸为强酸，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查元素周期律应用，难度不大，需要学生熟练掌握元素周期律，注意掌握微粒半径比较．