Question

12．已知25℃下，醋酸溶液中存在下列平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺试回答下述问题：
（1）该电离平衡的平衡常数的表达式为$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$．
（2）25℃下的K值小于 50℃下的K值（填“大于”，“等于”或“小于”）；
（3）当向该溶液中加入一定量的盐酸时，K值不变（填“变大”，“变小”或“不变”）；
（4）以下现象能说明醋酸是弱电解质的有ACE；
A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小
B．某醋酸溶液的导电能力很差
C．醋酸溶液中存在醋酸分子
D．醋酸能与水以任意比例混合
E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H₂速率慢．

Answer 1

分析 （1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商；
（2）弱电解质的电离中吸热的过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大，据此判断；
（3）电离平衡常数只与温度有关；
（4）强弱电解质的本质区别是电解质的电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要能说明醋酸部分电离就能证明醋酸是弱电解质，可以根据其强碱盐的酸碱性、根据相同物质的量浓度的溶液导电性强弱、根据一定物质的量浓度的醋酸溶液的pH大小判断等，据此分析解答．

解答 解：（1）电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，对于平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺有K=$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$，
故答案为：$\frac{c（CH{\;}_{3}COO{\;}^{-}）•c（H{\;}^{+}）}{c（CH{\;}_{3}COOH）}$；
（2）弱电解质的电离中吸热的过程，升高温度，平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大，所以25℃下的K值小于50℃下的K值，
故答案为：小于；
（3）向醋酸溶液中加入盐酸，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，
故答案为：不变；
（4）A．等浓度等体积的醋酸及盐酸溶液中，盐酸的pH值较小，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，则证明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确；
B．溶液的导电能力与溶液中离子浓度有关，强电解的溶液当浓度很稀时导电能力也可能很差，故B错误；
C．醋酸溶液中存在醋酸分子，则证明醋酸部分电离，为弱电解质，故C正确；
D．醋酸能与水以任意比例混合，不能则证明醋酸的电离程度，故D错误；
E．质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H₂速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则证明醋酸部分电离，为弱电解质，故E正确；
故选ACE．

点评 本题考查电离平衡常数的有关计算、强弱电解质的判断，注意平衡常数只与温度有关，与溶液是酸碱性无关，明确强弱电解质的根本区别是解本题关键，注意不能关键电解质的溶解性强弱判断，为易错点，难度中等．