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    原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是原子半径最小的元素，Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍．Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的外围电子构型是3d104s1．回答下列问题：
    （1）对Y2X4分子的描述正确的是
     
    ．（填字母编号）
    A．Y的sp2杂化轨道形成δ键，未杂化的2p轨道形成π键
    B．Y的sp杂化轨道形成π键，未杂化的2p轨道形成δ键
    C．Y-X之间都是“sp2-s”形成的δ键
    D．Y-X之间都是“p-p”形成的π键
    （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是
     
    ．
    （3）元素Y的高价氧化物的结构式是
     
    ．
    （4）元素W的一种氧化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是
     
    ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断,共价键的形成及共价键的主要类型,晶胞的计算
    专题：化学键与晶体结构
    分析：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
    Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
    Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
    W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
    再结合物质结构分析解答各小题即可．
    解答： 解：原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中半径最小的元素，则X是H元素；
    Y原子基态时s能级上的电子总数是p能级上电子总数的2倍，则Y是C元素；
    Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，则Z是N元素；
    W的外围电子构型是3d104s1，其原子序数为29，则W是Cu元素，
    依据分析可知：X为氢，Y为碳，Z为氮，W为铜，
    （1）Y2X4为乙烯：C2H4，乙烯中C与H形成单键，两个C之间形成一对双键，即乙烯中的C原子采取sp2杂化方式，剩余一个形成π键，故正确答案为AC，故选AC；
    （2）氨气中存在氢键，甲烷中不存在氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，所以化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，故答案为：氨气中存在氢键、甲烷中不存在氢键；
    （3）C的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳中C与两个O分别形成2对共价键，故其结构式是O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （4）该晶胞中黑色球个数=4，白色球个数=8×
    1
    8
    +6×
    1
    2
    =4，所以黑色球和白色球个数之比=4：4=1：1，所以该氯化物的化学式为CuCl，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2CuCl3，根据CuCl和H2CuCl3知，氯元素、铜元素的化合价不变，所以该反应不是氧化还原反应而是化合反应，所以其反应方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]，故答案为：CuCl；CuCl+2HCl═H2CuCl3．
    点评：本题主要考查的是元素的推断，涉及知识点：杂化方式判断、氢键、结构式确定以及晶胞计算和化学反应方程式书写，综合性较强，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0，向某压强恒定、体积可变的容器中按体积比1：3充入N2和H2，在一定条件下发生反应．如图是某物理量Y随时间（t）变化的示意图，Y可能是（　　）
    A、N2的转化率
    B、混合气体的平均摩尔质量
    C、容器的体积
    D、混合气体的密度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4NH3+5O2?4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，正确的关系是（　　）
    A、4 v（NH3）=5v（O2）
    B、6 v（O2）=5v（H2O）
    C、4v（NH3）=6 v（H2O）
    D、v（O2）=4v（NO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）室温下，将1g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2放出41.8kJ的热量，写出C6H6燃烧的热化学方程式
     
    ．
    （2）今有两个氢气燃烧生成水的热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=akJ?mol-1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=bkJ?mol-1请回答下列问题：（提示：|b|表示b的绝对值）
    ①若2mol H2完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）|b|kJ
    ②反应热的关系：2a
     
    b．
    ③若已知H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1，且氧气中1mol氧氧键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以甲烷为燃料制作新型燃料电池，电解质为氢氧化钾溶液．电池负反应式为
     
    ；放电时钾离子移向电池的
     
    （填“正”或“负”）极
    （2）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
     
    （已知10-5.60=2.5×10-6）
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3）
     
    c（CO32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
     
    （用离子方程式和必要的文字说明）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组物质中，只有还原性的是（　　）
    A、Cl- CO  Na+、
    B、Na Cl- S2-
    C、Fe3+  SO42-  NO3-
    D、Fe2+  O2  H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    足量的铁屑与200mL稀硫酸溶液充分反应，收集到标准状况下H2的体积为4.48L，求稀硫酸溶液的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，溶液体积均为200mL，请根据图示回答下列问题
    （1）a电极的电极反应式为
     

    （2）若乙池中盛的是NaCl和酚酞的混合溶液，工作过程中，先变红的一极为（填字母）
     
    写出乙池中反应的离子方程式
     

    （3）若乙池中盛的是硝酸银溶液，请写出c电极的电极反应式
     
    ，若电解一段时间后，两极均得到224mL标准状况下的气体，若忽略溶液体积的变化，电解前溶液中AgNO3物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为
     
    ．理想状态下，该内燃机消耗1mol辛烷所能产生的用于输送动力的能量为2407.3kJ，则该内燃机的理论效率是
     
    （内燃机的理论效率是指辛烷所能产生的用于输送动力的能量与辛烷释放的全部能量比，精确至0.01）
    （2）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为：H2+2NiOOH　
    放电
    充电
    2Ni（OH）2．
    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为
     
    ．下坡时，电子从
     
    电极（填“甲”或“乙”）流出，该过程中能量的转化形式为
     
    ．

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