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【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此金属氧化物是下列中的(  )

A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰

【答案】C

【解析】

沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量,计算二氧化碳的物质的量,再计算出金属氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量,计算金属的质量,根据金属、氧元素质量之比结合选项确定化学式。

沉淀为碳酸钙,干燥后为8.0g,则可知碳酸钙的物质的量为n = = 0.08 mol。

金属氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2,故金属氧化物中O原子物质的量为0.08mol,氧元素质量为0.08mol0.08mol×16g/mol = 1.28g;

所以金属氧化物中的金属元素的质量为4.64g1.28g = 3.36g,

则金属元素与氧元素质量之比为3.36 g:1.28 g = 21:8,

A. CuOCu、O元素质量之比为64:16=4:1,故A项不符合;

B. Fe2O3Fe、O元素质量之比为(56×2):(16×3)=7:3,故B项不符合;

C. Fe3O4Fe、O元素质量之比为(56×3):(16×4)=21:8,故C项符合;

D. MnO2Mn、O元素质量之比为55:(16×2)= 55:32,故D项不符合

答案选C。

练习册系列答案
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(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________

(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。

①温度T1时,0~0.5 min内的反应速率v(CO)=________________

bCO的平衡转化率α____________,c点的平衡常数K________________

③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)

a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.移走CO2

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