【题目】用足量的一氧化碳还原4.64 g某金属氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此金属氧化物是下列中的( )
A. 氧化铜 B. 氧化铁 C. 四氧化三铁 D. 二氧化锰
【答案】C
【解析】
沉淀干燥后质量8.0g为碳酸钙质量,计算二氧化碳的物质的量,再计算出金属氧化物中氧原子的物质的量及氧元素的质量,计算金属的质量,根据金属、氧元素质量之比结合选项确定化学式。
沉淀为碳酸钙,干燥后为8.0g,则可知碳酸钙的物质的量为n = = 0.08 mol。
金属氧化物中的氧原子被CO夺取生成CO2,故金属氧化物中O原子物质的量为0.08mol,氧元素质量为0.08mol为0.08mol×16g/mol = 1.28g;
所以金属氧化物中的金属元素的质量为4.64g1.28g = 3.36g,
则金属元素与氧元素质量之比为3.36 g:1.28 g = 21:8,
A. CuO中Cu、O元素质量之比为64:16=4:1,故A项不符合;
B. Fe2O3中Fe、O元素质量之比为(56×2):(16×3)=7:3,故B项不符合;
C. Fe3O4中Fe、O元素质量之比为(56×3):(16×4)=21:8,故C项符合;
D. MnO2中Mn、O元素质量之比为55:(16×2)= 55:32,故D项不符合;
答案选C。
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【题目】用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液,所得溶液的体积是( )
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.50 mL
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【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,A、B、C、D、E均由上述元素组成的中学化学常见的物质,其中A是单质,C是酸性氧化物,A的水溶液和C均具有漂白性,B是自然界最常见的液体,E是三元化合物,物质之间存在如右下图所示的关系。下列说法不正确的是
A. 离子半径大小关系:Y>Z>X>W
B. YX2遇到蓝色石蕊试液先变红后褪色
C. 简单阴离子的还原性:Y>Z
D. Y与Z属于同一周期,与X属于同一主族
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子
B. 标准状况下,22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA
C. 标准状况下,18 g H2O中含有氧原子数为NA
D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应,转移电子数为0.6NA
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【题目】(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为________、蒸发、结晶、________。
(2)除去KCl溶液中的SO,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): ________________________。
(3)下列物质的分离和提纯方法操作为
①油水混合物________;
②自来水制备蒸馏水________;
③碘水中的I2________;
④KNO3溶液得到KNO3________。
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【题目】合成氨在工业生产中具有重要意义。
(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) △H=-76kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数φ (CO2)随时间t变化曲线如图。
①温度T1时,0~0.5 min内的反应速率v(CO)=________________。
②b点CO的平衡转化率α为____________,c点的平衡常数K为________________。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂 d.移走CO2
(3)若氨水与SO2恰好生成正盐,则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”),向上述溶液中通入___________(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性,此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为________________。(已知常温下NH3·H2O的Kb=1.8×10-5mol·L-1,H2SO3的Ka1=1.5×10-2mol·L-1,Ka2=6.3×10-8mol·L-1)
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【题目】下列解释相关的离子方程式错误的是
A. H2S溶于水:H2S+H2OHS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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