Question

16．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，4.4g CO₂中含有的原子数为0.3N_A
• B． 标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4N_A
• C． 5.6g　铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25N_A
• D． 含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，Na⁺的物质的量浓度为1 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．根据n=$\frac{m}{M}$计算出二氧化碳的物质的量，再计算出含有的原子数；
B．甲烷分子中含有4个碳氢键，标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有4mol碳氢键；
C．铁为变价金属，产物化合价可能为+2或+3价，5.6g铁的物质的量为0.1mol，失去的电子介于0.2～0.3mol之间；
D．氧化钠溶于1L水中，所得溶液体积不是1L．

解答 解：A．4.4g CO₂的物质的量为：$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，含有的原子数为0.3N_A，故A正确；
B．标准状况下，22.4L甲烷的物质的量为1mol，含有4mol碳氢键，含有的C-H键数为4N_A，故B正确；
C.5.6g铁的物质的量为：$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，0.1mol铁与足量稀硝酸反应中，最多失去0.3mol电子，最少失去0.2mol电子，所以失去的电子数可能为0.25N_A，故C正确；
D．含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，钠离子的物质的量为1mol，但是溶液的体积不是1L，溶液的物质的量浓度不是1 mol•L^-1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，试题知识点较多，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力，D为易错点，注意所得溶液体积不是1L．