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    10．下列装置能达到对应实验目的是（　　）
    A．
    分离碘与沙子    		B．
    实验室制取蒸馏水
    C．
    乙醇提取碘水中的碘    		D．
    收集氨气

    分析 A．碘受热易升华；
    B．缺少温度计；
    C．乙醇与水互溶；
    D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集．

    解答 解：A．碘受热易升华，可以通过加热升华的方法分离碘与沙子，故A正确；
    B．缺少温度计，无法测量蒸气的温度，故B错误；
    C．乙醇与水互溶，乙醇不能萃取碘水中的碘，故C错误；
    D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查化学实验基本操作，熟悉物质的性质及分离方法是解题关键，注意萃取剂的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．一学习小组利用下图所示装置，对某含少量Fe的废铜屑进行铜含量的测定，并探究利用其制备硫酸铜溶液．
    （1）向A中加入10g废铜屑样品，关闭弹簧夹，打开B活塞向A注入足量稀硫酸后关闭．此时装置C中发生的现象是水面下降，水顺长导管排入D中．
    （2）反应进行到A中不再产生气泡时，拆除C、D装置后，为了使A中固体全部消失，①接下来的操作是：打开弹簧夹，持续将空气通入A中．
    ②该过程中发生反应的离子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    ③为使A中固体加快溶解速率，以下方法运用合理的是a b d e．
    a．对A装置加热     b．向A内加入少量Fe2O3     c．向A内加入少量CuO
    d．增大空气通入量   e．向A内加入少量FeSO4     f．向A内加入少量H2O
    （3）待A中固体全部溶解后，再继续通入一段时间空气后，关闭弹簧夹，停止通入空气．将A中溶液倒入烧杯内，加入Cu2（OH）2CO3将其调节至pH=4时，溶液中铁被完全沉淀，过滤后即得红褐色沉淀与硫酸铜溶液，此过程离子反应方程式是Cu2（OH）2CO3+H++Fe3+=2Cu2++Fe（OH）3↓+CO2↑．
    （4）有同学认为，可以不用测量气体法计算废铜屑中铜的质量百分含量，其具体操作步骤可续写为：将（4）中所得红褐色沉淀洗涤、干燥、称量、计算．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8．A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，化学名称是2-甲基-1，3-丁二烯（异戊二烯）；
    （2）B的分子式为C5H8O2；
    （3）②的反应方程式为+2NaOH+2NaBr+2H2O；
    （4）①和③的反应类型分别是加成反应，取代反应；
    （5）C为单溴代物，分子中有两个-CH2-，写出④中第一步反应的化学方程式为+2H2O+C2H5OH+HBr：
    （6）写出所有A的同分异构体中不含聚集二烯（C=C=C）结构单元的链状二烯烃的同分异构体的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）
    A．中和反应是放热反应
    B．右图所示的反应为放热反应
    C．化学反应中有物质变化也有能量变化
    D．化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室现有一包NaCl，FeCl3，Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．

    （1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
    （2）生成沉淀D的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）溶液C中存在的阴离子是Cl-、OH-、AlO2-
    （4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子不行（填“行”或“不行”）
    （5）反应VI的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （6）样品中NaCl的物质的量为0.12mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．NaOH溶液于水时仅破坏了离子键而未破坏共价键
    B．NH4Cl溶解于水时不仅破坏了离子键还破坏了共价键
    C．H2SO4溶解于水时，所有的共价键都被破坏
    D．HCl溶解于水时电离出H+和Cl-，所以共价键变成了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y
    B．单核阴离子半径：Z＞W
    C．含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性
    D．W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
    A．该过程是电能转化为化学能的过程
    B．铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-=CH4+2H2O
    C．一段时间后，②池中溶液的pH一定增大
    D．盐桥中K+移向铜电极

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