目前世界上60%的镁是从海水中提取的.学生就这个课题展开了讨论的.已知海水提镁的主要步骤如下: 学生就这个课题提出了以下问题: (一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集? 有三个学生提出自己的观点. 学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂. 学生乙的观点:高温加热蒸发海水后.再加入沉淀剂. 学生丙的观点:利用晒盐后的苦卤水.再加入沉淀剂. 请你评价三个学生提出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（9分）目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论的。已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：

(一)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？

有三个学生提出自己的观点。

学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂。

学生乙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂。

学生丙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂。　

请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由。

	是否正确	简述理由
学生甲的观点
学生乙的观点
学生丙的观点

(二)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？

（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是　　　　　　　（填化学式）。

（2）加入的足量试剂②是　　　　　　　（填化学式）。

（3）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。

【答案】

（一）

	是否正确	简述理由
学生甲的观点	否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生乙的观点	否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生丙的观点	是	镁离子富集浓度高，成本低

（二）(1）NaOH　　　（2）HCl　　　　（3）C

【解析】

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如图：

（1）为了使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，试剂①的物质类别为

碱

，要使MgSO₄完全转化为沉淀，加入试剂①的量应

过量

．
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

过滤

，在实验室要完成这种操作需要的玻璃仪器除了烧杯、漏斗外，还必须使用的一种仪器名称是

玻璃棒

，该仪器的主要作用是

引流

．
（3）试剂②的名称是

盐酸

．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，写出该反应的化学方程式：

MgCl₂（熔融）

通电

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

通电

Mg+Cl₂↑

．
（5）生产过程中需要循环利用的物质是

Cl₂

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂

．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是

Br₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-

．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂ 三种物质氧化性由强到弱的顺序是

Cl₂＞Br₂＞SO₂

．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用

NaOH

（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是

Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O

．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、

过滤

．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

MgCl₂?6H₂O

MgO+2 HCl↑+5H₂O↑

．
（2）现用1mol MgCl₂?6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水

36.9 g

g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是

11.9

mol/L（精确到0.1）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论．已知海水提镁的主要步骤如下：

（1）关于加入试剂①作沉淀剂，同学们提出了不同方法．请你参与他们的讨论：

方法	是否正确	简述理由
方法1：直接往海水中加入沉淀剂	不正确	（一）
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂	（二）	（三）
你认为最合理的其他方法是：（四）

（一）

海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不经济

；
（二）

不正确

；
（三）

能源消耗大，不经济

；
（四）

向太阳光蒸发浓缩后的海水中，加入沉淀剂

．
（2）框中加入的试剂①应该是

Ca（OH）₂

（填“化学式”）；加入的试剂②是

HCl

（填“化学式”）；工业上由无水MgCl₂制取镁的化学方程式为：

MgCl₂（融溶）

通电

Mg+Cl₂↑

MgCl₂（融溶）

通电

Mg+Cl₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前世界上60%的镁是从海水中提取的．学生就这个课题展开了讨论的．已知海水提镁的主要步骤如图所示：

学生就这个课题提出了以下问题：
（一）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集？有三个学生提出自己的观点．
学生1的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生2的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
学生3的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
请你评价三个学生提出的观点是否正确（填是或否），并简述理由．

	是否正确	简述理由
学生1的观点	否否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点	否否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点	是是	镁离子富集浓度高，成本低镁离子富集浓度高，成本低

（二）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的分离？
（1）为了使镁离子沉淀下来，加入的足量试剂①是

NaOH

（填化学式）．
（2）试从节约能源，提高金属镁的纯度分析，适宜冶炼镁的方法是（用化学方程式表示）

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O、MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

镁及其合金是用途广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．某学校课外兴趣小组从海水晒盐后的盐卤（主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）中模拟工业生产来提取镁，主要过程如下，回答下列问题：

（1）从转化（①得到的Mg（ OH）₂沉淀中混有少量的Ca（ OH）₂，除去少量Ca（ OH）₂的方法是先将沉淀加入到盛有

的烧杯中，充分搅拌后经

（填操作方法）可得纯净的Mg（ OH）₂，在此操作过程中，玻璃棒的作用是搅拌和

．

（2）写出转化④中发生反应的化学方程式

．
（3）已知转化③的反应原理与制取无水AlCl₃相同下图是制取无水AlCl₃实验装置图．装置A中的两液体分别是浓硫酸和浓盐酸．请回答：
①D为什么不直接加热来制取无水AlCl₃，请用化学方程式表示：

；
②分液漏斗中应盛装的试剂是

；
③由分液漏斗向烧瓶中加试剂时应注意的事项是

．

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同步练习册答案

	是否正确	简述理由
学生1的观点	否否	海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀
学生2的观点	否否	能源消耗大，海水的综合利用低，成本高能源消耗大，海水的综合利用低，成本高
学生3的观点	是是	镁离子富集浓度高，成本低镁离子富集浓度高，成本低

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