实验室用密度为1.84g．cm-3.溶质的质量分数为98%的硫酸.配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．(1)计算需要浓硫酸的体积6.3mL6.3mL(2)现有下列几种规格的仪器.应选用①.⑤①.⑤①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶(3)完成该实验还需要的仪器有烧杯.玻璃棒.胶头滴管烧杯.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室用密度为1.84g．cm^-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L^-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积

6.3mL

（2）现有下列几种规格的仪器，应选用

①、⑤

①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒
④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有

烧杯、玻璃棒、胶头滴管

（4）容量瓶上标有

刻度线

、

温度

、

容量

（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．

分析：（1）根据c=

1000ρω

计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要浓硫酸的体积；
（2）根据浓硫酸的体积选择量筒的规格，一定容量的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据溶液的体积选择容量瓶规格；
（3）根据实验操作的步骤确定所用仪器；
（4）容量瓶上除有刻度线、温度、容量；
（5）分析操作对溶质的物质的量、对溶液的体积的影响，根据c=

判断对所配溶液浓度影响．

解答：解：（1）浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×0.46mol/L，解得：x≈6.3，
故答案为：6.3mL；
（2）需要浓硫酸的体积为6.3mL，故选择10mL量筒，配制稀硫酸溶液体积为250mL，故选择250mL容量瓶，
故答案为：①、⑤；
（3）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以需要的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250ml的容量瓶、胶头滴管，故还需要仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管，
故答案为：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（4）容量瓶上标有刻度线、温度、容量，
故答案为：刻度线、温度、容量；
（5）A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故A不符合；
B．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯，烧杯壁沾有少量硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视刻度线，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故C符合；
D．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故D不符合；
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度判断，故E不符合；
故选C．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

在实验室里可用图一所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图一中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（2）如果实验室中MnO₂用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO₂制Cl₂的是：

A、C

（已知氧化性强弱顺序为：NaBiO₃＞PbO₂＞MnO₂＞FeCl₃）．
A．NaBiO₃ B．FeCl₃ C．PbO₂
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

制取温度不同

； ②

制取时碱的浓度也不同

．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图二中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

过滤

（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

否

．为什么？

石蕊溶液褪色的是因为HClO的强氧化性而不是Cl₂

．
（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．所得溶液中Cl^-离子的物质的量

0.250mol

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用密度为1.2g/cm³，质量分数为36.5% 浓盐酸配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制500mL 0.200mol/L的盐酸溶液，应用量筒量取盐酸体积

8.3

mL．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入约100mL的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）没有进行A操作

偏小

；加蒸馏水时不慎超过了刻度再将多出的溶液用胶头滴管吸走

偏小

；定容时俯视读数

偏大

；容量瓶中原留有少量蒸馏水

无影响

．

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科目：高中化学 来源：黑龙江省鹤岗一中2010－2011学年高一上学期期中考试化学试题 题型：058

用9 mol/L的浓硫酸稀释成0.9 mol/L的稀硫酸100 mL，回答下列问题：

(1)需要取浓硫酸________mL

(2)配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是________．

A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2 cm

(3)如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1.8 g·cm^－3)配制3.6 mol·L^－1的稀硫酸250 mL．计算所需浓硫酸的体积为________mL，在实验时应用________量取浓硫酸．

(4)由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是________(填写序号)．

A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度

B．没有用蒸馏水洗烧杯2－3次，并将洗液移入容量瓶中

C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用

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科目：高中化学 来源： 题型：

(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　　　量取10.00mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（2）以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　　　。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　。

（4）简述速率不等的原因　　　　　　　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　　　。

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科目：高中化学 来源：2010年江西省高三9月月考化学试题 题型：实验题

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

②用　　　　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录　　　　。

⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　　　、　　　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

（3）读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　。

（4）简述速率不等的原因　　　　　　　　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　　　。

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