Question

14．已知：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ•mol^-1
②NH₃ （g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$（aq）△H₂=-35.1kJ•mol^-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$HCl（aq）△H₃=-72． 3kJ•mol^-1
④NH₃ （aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52． 3kJ•mol^-1
则反应NH₄Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH₄Cl（aq） 的△H₅为（　　）

• A． +16.3
• B． -16.3
• C． +335.7
• D． -335.7

Answer 1

分析 根据盖斯定律②+④+③-①得：NH₄Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH₄Cl（aq）△H₅=（-35.1KJ•mol^-1_）+（-52.3KJ•mol^-1_）-^_（-176KJ•mol^-1_）+（-72.3KJ•mol^-1_），据此进行计算．

解答 解：①NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ•mol^-1
②NH₃ （g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$（aq）△H₂=-35.1kJ•mol^-1
③HCl（g$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$HCl（aq）△H₃=-72． 3kJ•mol^-1
④NH₃ （aq）+HCl（aq）═NH₄Cl（aq）△H₄=-52． 3kJ•mol^-1，
根据盖斯定律②+④+③-①得：NH₄Cl（s）$\frac{\underline{\;液态水\;}}{\;}$NH₄Cl（aq）△H₅=（-35.1KJ•mol^-1）+（-52.3KJ•mol^-1）-（-176KJ•mol^-1）+（-72.3KJ•mol^-1）=+16.3KJ•mol^-1，
故选A．

点评 本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，题目难度中等，明确盖斯定律的含义为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．