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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是

    A.原子半径：W > Z > Y > X

    B.气态氢化物热稳定性：Y > Z > W

    C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸

    D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在

    【答案】C

    【解析】

    X与Y可形成如图所示的分子结构为过氧化氢，则X为H、Y为O，因为Y与Z同主族，则Z为S，因为短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，W为Cl。

    A. 原子核外电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故原子半径的大小顺序为Z＞W＞Y＞X，A错误；

    B. 原子的非金属性越强，其对应气态氢化物的稳定性越强，故气态氢化物热稳定性大小顺序为W＞Y＞Z，B错误；

    C. 元素Z和W均有多种正价态，故均存在两种以上的含氧酸，C正确；

    D. 硫元素（Z）在自然界中以化合态和少量游离态的形式存在，D错误；

    故答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在20mL，0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是

    A. 在C点：c(CH3COO－)﹥c(Na＋)﹥c(H＋) ﹥c(OH－)

    B. 在C点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)﹦2 c(Na＋)

    C. 在B点：c(OH－)﹦c(H＋)，c(Na＋)﹦c(CH3COO－)

    D. 在A点：c(Na＋)﹥c(OH－)﹥c(CH3COO－)﹥c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857 ℃。

    (1)工业上以铬铁矿［主要成分是Fe(CrO2)2］为原料冶炼铬的流程如图所示：

    ①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为_______价。

    ②高温氧化时反应的化学方程式为______________。

    (2)Cr(OH)3是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式______________。

    (3)铬元素能形成含氧酸及含氧酸盐，若测得初始浓度为1 mol/L的铬酸(H2CrO4)溶液中各种含铬元素的微粒浓度为：c(CrO42-)=0.0005 mol/L、c(HCrO4-)=0.1035 mol/L、c(Cr2O72-)=a mol/L、则a =____，KHCrO4溶液中c(OH)_____c(H+)（填“>”、“<”或“=”），原因是__________________。

    (4)水中的铬元素对水质及环境均有严重的损害作用，必须进行无害化处理。处理含有Cr2O72-的污水方法通常为：用铁作电极电解污水，Cr2O72-被阳极区生成的离子还原成为Cr3+，生成的Cr3+与阴极区生成的OH结合生成Cr(OH)3沉淀除去。则阴极上的电极反应式为_____，若要处理含10 mol Cr2O72-的污水，则至少需要消耗的铁为_______g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易水解、受热易分解的白色固体，某研究小组用下图所示的实验装置制备氨基甲酸铵，反应原理为：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) △H<0。

    (1)仪器B的名称是________________。

    (2)打开阀门K，装置E中由固体药品所产生的气体就立即进入装置D，则该固体药品的名称为________________。

    (3)装置D为制备氨基甲酸铵的反应器(CCl4充当惰性介质)，在合适催化剂下搅拌一段时间。

    ①反应在冰水浴中进行的原因为_______________________________________。

    ②当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__________（填操作名称）分离得到粗产品。

    (4)仪器G的作用有：_______________________________________。

    (5)该实验装置中有一处不足，改进方法是______________________________________。

    (6)已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式_________________。

    (7)为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验，已知杂质不参与反应，请补充完整测定某样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案(限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液)：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，____________________，测量的数据取平均值进行计算。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4N2↑＋6 NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是

    A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：1

    B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：2

    C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n（BaSO4）：n（BaSO3）约为1：3

    D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X。

    （1）根据题意，可判断出X是_____________（写化学式）。

    （2）写出并配平该反应的化学方程式。__________________________________

    （3）发生氧化反应的物质是____________，反应中4mol的氧化剂能_______（填“失去”或“得到”）_________________mol电子.

    （4）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法或表示方法中不正确的是

    A. 在同温同压下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

    B. 室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液呈碱性

    C. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应属于吸热反应

    D. 常温下，0.1 mol·L－1的NaOH溶液和0.06 mol·L－1的H2SO4溶液等体积混合，混合溶液的pH＝2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注。工业上甲醇的合成途径多种多样。现在实验室中模拟甲醇合成反应,在2 L密闭容器内，400 ℃时发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，体系中n(CO)随时间的变化如表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    5

    n(CO)(mol)

    0.020

    0.011

    0.008

    0.007

    0.007

    （1）图中表示CH3OH 的变化的曲线是_______；

    （2）下列措施不能提高反应速率的有_________(请用相应字母填空)；

    a 升高温度 b 加入催化剂 c 增大压强 d 及时分离出CH3OH

    （3）下列叙述能说明反应达到平衡状态的是__________(请用相应字母填空)；

    a.CO和H2的浓度保持不变

    b.v(H2)=2 v(CO)

    c.CO的物质的量分数保持不变

    d.容器内气体密度保持不变

    e.每生成1molCH3OH的同时有2molH-H键断裂

    （4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，图中CH3OH从__________（填A或B）通入，b极的电极反应式是__________。

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