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    11．金属钫（Fr）在自然界中含量极微，它的21个已知同位素都有放射性．它是碱金属元素中最重的元素．根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（　　）
    A．在已知元素中具有最大的原子半径
    B．它是周期表中金属性最强的元素
    C．氧化物的水化物的化学式为FrOH，它应是极弱的碱
    D．其单质常温下跟水反应比钠剧烈

    分析 A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；
    B．同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强；
    C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈．

    解答 解：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径最大的位于周期表左下角，为Fr元素，故A正确；
    B．同一周期元素，金属性随着原子序数增大而减弱，同一主族元素，金属性随着原子序数增大而增强，所以金属性最强的元素位于周期表左下角，为Fr元素，故B正确；
    C．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，Fr的金属性最强，则其最高价氧化物的水化物FrOH碱性最强，故C错误；
    D．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Fr的金属性比钠强，则其单质与水反应比钠剧烈，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表，侧重考查学生分析判断能力，明确同一周期、同一主族元素性质递变规律是解本题关键，知道金属性强弱判断方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    18．NA表示阿伏加德罗常数的值，标准状况下，下列物质所含的原子数是2NA的是（　　）
    A．16g H2B．5.6L SO2C．24g MgD．22.4L CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．甲酸（HCOOH）是一种有刺激气味的无色液体，有很强的腐蚀性．熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，加热至160℃即分解成二氧化碳和氢气．
    实验室可用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳：HCOOH$\frac{\underline{\;\;\;\;\;浓硫酸\;\;\;\;\;}}{80℃-90℃}$H2O+CO↑，实验的部分装置如图所示．制备时先加热浓硫酸至80℃～90℃，再逐滴滴入甲酸．


    ①从下图挑选所需的仪器，画出Ⅰ中所缺的气体发生装置（添加必要的塞子、玻璃管、胶皮管，固定装置不用画），并标明容器中的试剂．

    ②装置Ⅱ的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （2）实验室可用甲酸制备甲酸铜．其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜，然后再与甲酸反应制得四水甲酸铜[Cu（HCOO）2•4H2O]晶体．相关的化学方程式是：
    2CuSO4+4NaHCO3=Cu（OH）2•CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O
    Cu（OH）2•CuCO3+4HCOOH+5H2O=2Cu（HCOO）2•4H2O+CO2↑
    实验步骤如下：
    Ⅰ、碱式碳酸铜的制备：
    Ⅱ、甲酸铜的制备：将Cu（OH）2•CuCO3固体放入烧杯中，加入一定量热的蒸馏水，再逐滴加入甲酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解，趁热过滤除去少量不溶性杂质．在通风橱中蒸发滤液至原体积的1/3时，冷却析出晶体，过滤，再用少量无水乙醇洗涤晶体2-3次，晾干，得到产品．
    ③“趁热过滤”中，必须“趁热”的原因是防止甲酸铜晶体析出．
    ④用乙醇洗涤晶体的目的是洗去晶体表面的水和其它杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业制取碳酸乙烯酯原理如下：

    （1）如图1是用盐酸与碳酸钙制取干燥纯净二氧化碳的装装置，离子反应方程式为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+洗气瓶②盛装的试剂是饱和碳酸氢钠溶液；洗气瓶③的作用是干燥
    （2）碳酸乙烯酯在加压反应壶中进行，温度为160℃反应见图2加压的主要目的是提高反应物的转化率
    （3）如果二氧化碳纯度不高，则所制产物中副产物会增多；其主要副产物是乙二醇分离产品实验方法是蒸馏
     （4）利用下式计算：$\frac{m（大理石）×ω（破酸钙纯度）}{M（碳酸钙的摩尔质量）}$×α（二氧化碳转化率）×M（碳酸乙酸酯的摩尔质量）所得的产物仍然低于理论值较多，主要原因是在制二氧化碳的装置中仍然有二氧化碳存在，没有转移入高压壶造成产量偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列所得溶液的溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L-1的是（　　）
    A．将0.1mol HCl充分溶解在1L水中
    B．将60g质量分数为10%的醋酸与940g水混合
    C．将3.1g氧化钠溶于水并配成1L溶液
    D．将16g胆矾溶于水中配成1L溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直到SO42-全部沉淀为止，已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等，则原来H2SO4溶液的浓度为（　　）
    A．29.6%B．21%C．6.22 mol/LD．12.4mol/L

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    3．只用水不能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯和四氯化碳B．乙酸乙酯和乙醇C．乙醇和乙酸D．苯和溴苯

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    20．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是（　　）
    A．NaOHB．H3O+C．MgCl2D．NH4Cl

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    1．下列说法正确的是（　　）
    A．二氧化硫能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性
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    C．检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液
    D．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体

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