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    【题目】某同学采用BaSO4沉淀重量法测定样品中SO42-的含量时，发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，此时他应该（ ）

    A.将滤液倒回漏斗重新过滤

    B.在漏斗中再加一张滤纸，将滤液重新过滤

    C.另取一漏斗，将滤液过滤后与原滤纸合并

    D.弃去，重新取样分析

    【答案】D

    【解析】

    利用BaSO4沉淀重量法测定样品中SO42-的含量，需要在原溶液中加入过量的含Ba2+离子的溶液，当沉淀完全时再进行过滤、称重；若发现滤液中有少许沉淀，检查滤纸并未破裂，说明沉淀没有产生完全时就进行了过滤，此时称重不能准确的计算出SO42-的含量，只能弃去，重新取样分析，故答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）+2B（g）C（g）+2D（g），经5min后，测得容器内B物质的浓度减少了0.2molL﹣1 ． 下列叙述不正确的是（ ）
    A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02molL﹣1min﹣1
    B.在5min时，容器内D的浓度为0.2molL﹣1
    C.该反应随着反应的进行，容器内压强逐渐增大
    D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（ ）
    A.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    C.进入接触室的SO2和空气必须进行净化，且该反应不需要在高压下进行
    D.催化剂V2O5能增大该反应的正反应速率而不改变逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一结晶水合物x6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．
    （1）该结晶水合物的化学式为 ．
    （2）把C溶于过量的稀H2SO4 ， 再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式： ．
    （3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2 ， 写出反应的离子方程式： ．
    （4）C→G的现象为 ， 该反应的化学方程式为 ．
    （5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学方程式或离子方程式正确的是（ 　　 ）

    A. H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O2 2H2O＋2S

    B. 向稀HNO3中加入过量的铁：Fe + 4H+ + NO3— == Fe3+ + NO↑ + 2H2O

    C. 向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH) 3↓+ 3NH4+

    D. 向稀NH4HSO3溶液中滴加少量的稀NaOH溶液：NH4+ ＋ OH－= NH3·H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将11.2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（ ）
    A.0.3mol NO2 和0.3mol NO
    B.0.2mol NO2和0.1mol N2O4
    C.0.1mol NO，0.2mol NO2和0.05mol N2O4
    D.0.6mol NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体．
    请填写下列空白：
    （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族．
    （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ．
    （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 ． （填写序号）
    （4）反应④的离子方程式是： ．
    （5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率﹣v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
    A. （NH3）=0.01 mol/（L?s）
    B. （O2）=0.00l0 mol/（L?s）
    C. （NO）=0.00l0 mol/（L?s）
    D. （H2O）=0.045 mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组为了探究一种无机矿物盐X（仅含四种元素，且为复盐）的组成和性质，设计并完成了如下实验（注aq表示溶液）：

    取10.80g X在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1和0.1mol的气体甲．回答如下问题：
    （1）画出白色沉淀1中正二价金属元素的离子结构示意图 ， 写出气体甲的电子式 ．
    （2）X的化学式是 ， 在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为 ．
    （3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是（用化学方程式表示）．
    （4）一定条件下，气体甲与固体1中的成分可能发生氧化还原反应．

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