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据最新报道,科学家最近开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体.这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是(  )
A、Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B、这种吸附剂也能吸附色素
C、向Al2(SO43溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3
D、实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得
考点:镁、铝的重要化合物
专题:几种重要的金属及其化合物
分析:A.Al(OH)3显两性既能跟酸反应又能跟碱反应;
B.该生物活性吸附剂具有吸附性,能吸附色素;
C.Al(OH)3溶于强碱;
D.实验室中Al(OH)3通常由铝盐和氨水制备.
解答: 解:A.Al(OH)3显两性,故Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应,故A正确; 
B.该生物活性吸附剂具有吸附性,能吸附色素,故B正确;
C.Al(OH)3能溶解于过量的NaOH溶液,故C错误;
D.实验室中Al(OH)3通常由铝盐和氨水制备,故D正确.
故选B.
点评:本题考查氢氧化铝、纤维素的性质,难度不大,平时注意知识的积累.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中含有自由移动的Cl-的是(  )
A、KClO3溶液
B、KCl溶液
C、氯气(Cl2
D、NaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列仪器常用于物质分离的是(  )
A、①④⑤B、②④⑤
C、②③⑤D、①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

将X气体(或溶液)慢慢通入(或加人)一定量的Y溶液中,产生沉淀量与加入X的物质的量(mol)的关系如图所示,符合如图情况的是(  )
A、X为NaOH溶液,Y为AlCl3溶液
B、X为CO2,Y为Ca(OH)2溶液
C、X为NH3,Y为AlCl3溶液
D、X为HCl溶液,Y为Na[Al(OH)4]溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

食盐中含有一定量的镁、铁等物质,加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的,已知:
氧化性:IO3->Fe3+>I2;还原性:S2O32->I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O KI+I2═KI3
(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验:取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+),用适量蒸馏水溶解,并加稀盐酸酸化,将所得溶液分3份.第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色;第二份试液中加足量KI固体,溶液显示淡黄色,用CCl4萃取,下层溶液显紫红色;第三份试液中加入适量KIO3固体后,滴加淀粉试剂,溶液不变色.①加KSCN溶液显红色,该试液中含有的物质是
 
(用离子符号表示);CCl4中显示紫红色的物质是
 
(用电子式表示).
②第二份试液中加入足量KI固体后,反应的离子方程式为
 

(2)将I2溶于KI溶液,在低温条件下,可制得KI3?H2O.该物质作为食盐加碘剂是否合适?(填“是”或“否”),并说明理由:
 

(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性,可加稳定剂减少碘的损失.下列物质中有可能作为稳定剂的是
 

A.Na2S2O3  B.AlCl3C.Na2CO3  D.NaNO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是(  )
A、明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B、高温电解Al2O3可制得金属铝
C、MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D、根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实,说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

生产、生活离不开各种化学物质,下列说法不正确的是(  )
A、氧化铝可以用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器
B、氢氧燃料电池、铅蓄电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理
C、氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
D、氨气溶于水显碱性,可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的生成

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科目:高中化学 来源: 题型:

在强酸性条件下能大量共存的无色透明溶液是(  )
A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Cl-、NH4+、HCO3-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、Al3+、SO42-、Cl-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

决定物质性质的重要因素是物质结构.请回答下列问题.

(1)如图1是石墨的结构,其晶体中存在的作用力有
 
(填序号)
A:σ键  B:π键   C:氢键   D:配位键E:分子间作用力 F:金属键  G:离子键
(2)CaF2结构如图Ⅰ所示,Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示,Ⅱ为H3BO3晶体结构图(层状结构,层内的H3BO3分子通过氢键结合)
①图2I所示的晶体中与Ca2+离子最近且等距离的Ca2+离子数为
 
,图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为
 
;铜在周期表中的位置
 

②H3BO3晶体中B原子杂化方式
 
;  CNO-的形状为
 

(3)如图3是金属铝晶体结构的示意图
已知:铝的相对原子质量为27,金属铝的密度为2.7g?cm-3.求:铝原子的半径r=
 
.(用NA表示阿伏伽德罗常数,列式表示)

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