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    6．下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（　　）
    A．与H2化合时X单质比Y单质容易
    B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强
    C．在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多
    D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

    分析 比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气化合的难易程度、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断．

    解答 解：A．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时X单质比Y单质容易，元素的非金属性X大于Y，故A正确；
    B．元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强，可说明X的非金属性比Y强，故B正确；
    C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多，X的非金属性不一定比Y强，如I最外层7个电子，O最外层6个电子，但是O的非金属性比I强，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来，说明X单质的氧化性大于Y单质，元素的非金属性X大于Y，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查非金属性的判断，题目难度不大，注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度．

    练习册系列答案
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    16．因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池．利用如图所示装置进行实验，开始先闭合K2，断开Kl，一段时间后，再断开K2，闭合Kl，形成浓差电池，电流计指针偏转（Ag+浓度越大，氧化性越强）．下列说法不正确的是（　　）
    A．闭合K2，断开Kl一段时间后，X电极质量增加
    B．闭合K2，断开Kl一段时间后，右池c（AgNO3）增大
    C．断开K2，闭合K1，X 电极发生氧化反应
    D．断开K2，闭合K1，NO3-从左池向右池移动

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    17．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（　　）
    A．氯气与氢气反应B．次氯酸分解C．甲烷与氯气反应D．氢气与氮气反应

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    14．下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（　　）
    A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N
    B．在反应中M原子比N原子得到更多电子
    C．M的气态氢化物稳定性比N弱
    D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．锌是人体必需的微量元素，明朝（天工开物）中有世界上最早的关于炼锌技术的记载．回答下列问题：
    （1）锌在周期表中位置为第四周期第ⅡB族_．
    （2）硫酸锌溶于氨水形成[Zn（NH3）4]SO4溶液．
    ①写出氢氧化锌溶于氨水的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-．
    ②以下作用力在[Zn（NH3）4]SO4晶体中存在的有ABD．
    A．离子键   B．极性共价键   C．非极性共价键   D．配位键    E．范德华力   F．金属键
    （3）[Zn（CN）4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：4HCHO+[Zn（CN）4]2-+4H++4H2O═[Zn（H2O）4]2++4HOCH2CN
    ①HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是sp3杂化、sp杂化．
    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为NH2-．
    ③[Zn（CN）4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键．不考虑空间构型，[Zn（CN）4]2-的结构可用示意图表示为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用如图所示实验装置（夹持仪器己略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不合理的是（　　）
    A．②中选用品红溶液验证SO2的生成
    B．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
    C．为确认有CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
    D．上下移动①中铜丝可控制SO2的产生与停止

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    18．下列物质中，有非极性共价键的是（　　）
    A．氨B．二氧化碳C．过氧化钠D．次氯酸

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    15．丙烯是一种常见的有机物．下列有关丙烯的化学用语中，不正确的是（　　）
    A．实验式 CH2B．结构简式 CH2=CHCH3
    C．球棍模型：D．加聚反应后的结构简式

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    16．如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
    （1）打开K2，闭合K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为负极，B极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu．
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    ①A电极附近可观察到的现象是产生无色气泡，溶液变红色．总反应化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    ②反应一段时间后打开K2，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积（标准状况）为11.2mL，将溶液充分混合，溶液的pH约为12．若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通入一定量的HCl．
    （3）如要用电解方法精炼粗铜，打开K1，闭合K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是纯铜，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．

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