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    11．下列说法不正确的是（　　）
    A．234U，235U，238U是不同的核素，互称同位素
    B．陶瓷，玻璃，水晶，红宝石都属于硅酸盐
    C．Na与熔融的KCl反应能制取K，但不能证明Na的金属性比K强
    D．在400℃，800个大气压下，钠能与二氧化碳生成钻石和石墨，反应过程中CO2被还原

    分析 A．同位素是指质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；
    B．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅；
    C．Na的金属性比K弱，Na的沸点高于K；
    D．化合价降低，是氧化剂，被还原；

    解答 解：A．234U，235U，238U的质子数相同，中子数不同的核素，互称同位素，故A正确；
    B．红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐产品，故B错误；
    C．Na的金属性比K弱，在850℃时使K蒸汽分离出，而钠为液体，可用钠制取钾，利用的是高沸点金属制备低沸点金属，故C正确；
    D．二氧化碳生成钻石和石墨，CO2中化合价降低，是氧化剂，被还原，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了同位素、物质的性质，氧化还原反应，注意基础知识的积累，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知环己烯可以通过丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到．，已知B、C、D、E、F五种烃有如下转化关系，B为苯的同系物，最多只有13个原子处于同一平面上，D中所有的原子一定在同一平面上．

    则：（1）写出B→F的化学方程式：+3H2$→_{△}^{Ni}$
    （2）满足条件的E的结构简式可能为_
    （3）满足条件的C的名称可能为2-甲基-1，3-丁二烯或1，3-戊二烯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+l、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
    （1）基态 Cu 原子的价电子排布式是3d104s1；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有4个铜原子；
    （2）①某+l 价铜的配离子为[Cu（CN）3]-，与配体互为等电子体的一种微粒是CO （写化学式）．
    ②许多+l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C子采取的杂化方式有sp3、sp2．
    （3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-； SO42-的空间构型为正四面体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂、糖类和蛋白质是三大营养物质，都能发生水解；被称作“人体核武器”的维生素B2含有肽键结构等，也能发生水解
    B．、 和，仅第一种能使KMnO4酸性溶液褪色
    C．氨基酸主要以内盐形式存在，调节溶液的pH不可改变它在水中的溶解度
    D．体检报告单中的“甘油三酯”是甘油的衍生物，其中甘油结构简式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图：a、b为惰性电极．利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为负极，电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+
    B．反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区
    C．装置中的离子交换膜是阳离子交换膜
    D．该装置把电能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
    B．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
    C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
    D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氯水的成分中含有H2O，Cl2，HClO，H+，Cl-，ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有Cl2（填微粒符号，下同），能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl-，具有漂白性的是HClO，能与碳酸钠溶液反应的是H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大．元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：
    元素元素性质或原子结构
    A周期表中原子半径最小的元素
    B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
    C最外层P轨道半充满
    D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
    E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同
    请回答下列问题：（用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答）
    （1）B、C、D第一电离能由大到小为N＞O＞C．
    （2）E的二价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为sp2；1molA2B2D4分子中含有σ键数目为7×6.02×1023．
    （4）与化合物BD互为等电子体的阴离子化学式为CN-等；
    （5）B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是N2H4分子之间存在氢键．
    （6）BD2在高温高压下所形成晶体的晶胞如图所示，一个该晶胞中含16个D原子．

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