【题目】下列物质中,既含有离子键,又含有非极性键的是( )
A.NaOH
B.Na2O2
C.MgCl2
D.H2O2
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【题目】为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 , 选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置:
(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):接 , 接 , 接;
(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中;丙中
(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是;
(4)写出甲中反应的化学方程式 .
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【题目】在相同温度和压强下,三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气,下列说法正确的是( )
A.三种气体质量之比为1∶1∶2B.三种气体的密度之比为1∶1∶1
C.三种气体的分子数之比为1∶1∶1D.三种气体原子数之比为1∶1∶2
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法错误的是
A.溶液能透过半透膜,而胶体和浊液均不能
B.胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小
C.硫酸钡几乎不溶于水,所以它是非电解质
D.CO2溶于水能导电,但是它却是非电解质
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【题目】将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL).下列叙述正确的是( )
A.做该实验时环境温度为22℃
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约是1.00 mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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【题目】在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 , 在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q(Q>0).反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图:
(1)根据下图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(NH3)为 .
(2)该反应的化学平衡常数表达式为 .
(3)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为 .
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
(4)反应达到平衡后,第5分钟时,保持其它条件不变,若只把容器的体积缩小一半,平衡移动(填“向左”、“向右”或“不”),化学平衡常数K填“增大”、“减小”或“不变”).
(5)第5分钟把容器的体积缩小一半后,若在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25mol/L),请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线.
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【题目】实验测得AlCl3为共价化合物,两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见,AlCl3属于 ( )
A. 由极性键形成的极性分子
B. 由极性键形成的非极性分子
C. 由非极性键形成的极性分子
D. 由非极性键形成的非极性分子
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【题目】硼酸(H3BO3)为一元弱酸,广泛用于玻璃、医药、冶金、皮革等工业。回答下列问题:
(1) H3BO3中B元素的化合价为______,其在元素周期表的位置是_________________。
(2)已知:A(OH)3+H2O [Al(OH)4]-+H+,H3BO3的电离方程式为_______。酸性:H3BO3 _____(填*>”或“<”)Al(OH)3。
(3) H3BO3受热分解得到的B2O3和镁粉混合点燃可得单质B,生成单质B的化学方程式为________。
(4) H3BO3可用于生产储氢材料NaBH4。涉及的主要反应为:
I.H3BO3+3CH3OH→B(OCH3)3+3H2O
II.B(OCH3)3+4NaH→NaBH4+3CH3ONa
①“反应I”的类型为__________(填标号)。
A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.氧化反应
②NaH的电子式为_______________。
③在碱性条件下,NaBH4与CuSO4溶液反应可得Cu和Na[B(OH)4],其中H元素由-1价升高为+1价,该反应的离子方程式为_____________________。
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