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    【题目】下列说法中错误的是（ ）

    A.糖类可分为单糖、二糖和多糖

    B.单糖都不能发生水解

    C.葡萄糖、蔗糖、淀粉等为同系物

    D.淀粉和纤维素都属于多糖

    【答案】C

    【解析】

    A. 糖类根据其能否水解及水解产物的多少可分为单糖(不能水解)、二糖(一分子二糖能水解生成两分子单糖)和多糖(一分子多糖能水解生成多分子单糖)，A项正确；

    B. 单糖都是不能发生水解的最简单的糖类，B项正确；

    C. 同系物指结构相似，分子组成上相差1个或若干个CH2原子团的化合物，葡萄糖（C6H12O6）、蔗糖（C12H22O11）、淀粉[C6H10O5)n]，三者结构不同，不属于同系物，C项错误；

    D. 淀粉和纤维素都属于多糖，D项正确；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一小块钠投入CuSO4溶液中，观察到的现象是__________（填序号）。

    ①钠浮于液面上；②熔化成小球；③发出嘶嘶的响声，放出气体；④有蓝色沉淀产生；⑤析出大量红色的铜。用离子方程式解释实验现象__________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室通过如下步骤，测定某有机化合物A的结构：

    （1）将一定量的有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O26.72L（标准状况下），则该物质的实验式是_____．

    （2）实验室可以用_____（填仪器名称）测定有机物的相对分子质量．已知A的相对分子质量测定结果如图1所示，根据图示结果，推测A的分子式是_____．

    （3）根据价键理论，A可能的结构简式有_____．

    （4）利用核磁共振氢谱的峰值可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目．经测定，A的核磁共振氢谱图如图2所示，则A的结构简式为_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－905.5kJ·molˉ1

    ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH2

    一定条件下，NO可以与NH3反应转化为无害的物质，反应如下：

    ③4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH3＝－1625.5 kJ·molˉ1。

    下列说法正确的是

    A. 反应①使用催化剂，ΔH1减小

    B. 反应②生成物总能量低于反应物总能量

    C. 反应③一定能自发进行

    D. 反应③达到平衡后升高温度，v(正)、v(逆)的变化如右图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：

    ①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol/(L·s)

    ②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1

    ③ 2 s 时物质A的转化率为30％ ④ X="2"

    其中正确的是

    A. ①③④B. ①④C. ②③D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各电子层中不包含纺锤形轨道的是（ ）

    A.NB.MC.LD.K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H1

    ②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H2

    ③CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H3

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    由此计算△H1＝ kJ·mol-1，已知△H2＝-58kJ·mol-1，则△H3＝ kJ·mol-1。

    （2）反应①的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

    （3）合成气的组成n（H2）/n（CO+CO2）＝2.60时，体系中的CO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图2所示。α（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：

    ①白磷和红磷 ②NO2和N2O4 ③12C和14C ④和 ⑤C60和金刚石 ⑥异戊烷和新戊烷

    ⑴互为同位素的是_____________；⑵互为同分异构体的是__________；

    ⑶互为同素异形体的是_________；⑷同一种物质的是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

    （1）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

    2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= -112 kJ·mol-1，

    2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= -196 kJ·mol-1；

    SO2通常在NO2的存在下，进一步被氧化，生成SO3。写出NO2和SO2反应的热化学方程式为________________________________。

    （2）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_______。

    ②SO32－放电的电极反应式为_____________________________________。

    （3）常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是_____________________________________(写出主要反应的离子方程式），该溶液中c（Na+）_________ 2c（SO32-）+ c（HSO3-）（填“>”“<”或“=”）；

    ②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）- c（H2SO3）= _________ mol/L（填写准确数值）。

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