Question

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：

 

．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：

 

．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是

 

；用电子式表示D₂C形成过程

 

（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

 

（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：

 

．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D元素是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na；E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸，可推知E为S元素、F为Cl元素，据此解答．

解答：解：A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，则A为氢元素；B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，则B有2个电子层，最外层有4个电子，则B为碳元素；C元素是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；D元素是短周期元素中金属性最强的元素，则D为Na；E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸，可推知E为S元素、F为Cl元素，
（1）B是碳元素，原子有2个电子层，最外层电子数为4，在元素周期表中的位置：第二周期第IVA族，故答案为：第二周期第IVA族；
（2）H与O形成的10电子的阳离子化学式为：H₃O⁺，故答案为：H₃O⁺；
（3）同周期随原子序数增大非金属性增强，故非金属性Cl＞S；用电子式表示Na₂O形成过程为，
故答案为：Cl；；
（4）Na、S形成的正盐的水溶液中，S^2-离子水解，溶液呈碱性，OH^-离子来源于水的电离、HS^-及S^2-离子水解，故C（OH^-）＞C（HS^-），水解程度比较微弱，阴离子的浓度大小为：C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-），
故答案为：C（S^2-）＞C（OH^-）＞C（HS^-）；
（5）常温下，1mol氢气与与氧气化合，放出286kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol，
故答案为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol；
（6）甲是H和O按原子个数比1：1组成的化合物，则甲为H₂O₂，甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲被氧化生成氧气，含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL  2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，设Mn元素在还原产物中的化合价为a，根据电子转移守恒，则：0.5mol×2×[0-（-1）]=0.1L×2mol/L×[7-a]，解得a=2，还有生成Mn²⁺，该反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，
故答案为：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及电子式、盐类水解、热化学方程式、氧化还原反应等，侧重对知识的理解与迁移应用能力考查，难度中等．