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    13．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气和水发生反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
    B．金属钠和水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生气泡的反应2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
    D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，金属溶解：Fe+2H+═Fe2++H2↑

    分析 A．次氯酸是弱酸存在电离平衡，次氯酸应写化学式；
    B．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式左右原子、电荷不守恒；
    C．铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；
    D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，硝酸根离子在酸性环境下与金属反应不能生成氢气．

    解答 解：A．氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，反应的离子方程式 Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故A错误；
    B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
    C．用氢氧化钠除去铝表面的氧化膜时产生的气泡为氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑或2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故C正确；
    D．将金属铁加入稀硫酸和硝酸钾混合溶液中，相当于铁和硝酸反应，如果硝酸过量，则铁和硝酸反应生成Fe（NO3）3，反应方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，离子方程式为：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，如果Fe过量，铁和硝酸反应生成的硝酸铁再和Fe反应生成Fe（NO3）2，反应方程式为Fe+2Fe（NO3）3=3Fe（NO3）2，总离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子方程式书写方法及反应实质是解题关键，注意D选项离子反应遵循客观事实，为易错点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．常见的一元弱碱Q在强碱性条件下可分解产生三种物质X、Y、Z，且这三种物质摩尔质量的大小关系为M（X）＜M（Y）＜M（Z），其中Z是一种大气中含量很高的气体，工业上常用分离液态空气法获得．Q既可作氧化剂，也可作还原剂：碱性条件下Q可将Fe（OH）2氧化为Fe（OH）3，同时产生物质X；而在酸性条件下，16.5g的Q可以与等物质的量的AgBr恰好反应产生类似于银镜反应的现象，得到54g固体M，同时产生物质Y和标况下体积为5.6L的气体Z．据此回答下列问题：
    （1）气体Z的结构式为N≡N，物质Q的化学式为NH2OH．
    （2）碱性条件下物质Q和Fe（OH）2反应的离子方程式为NH2OH+H2O+2Fe（OH）2=NH3↑+2Fe（OH）3．
    （3）物质Q常由通过电解反应产生的活性氢[H]还原某常见氧化性酸得到，请写出该化学反应方程式HNO3+6[H]=NH2OH↓+2H2O．
    例如：活性氢[H]还原乙酸的方程式可记为：CH3COOH+4[H]→CH3CH2OH+H2O
    （4）16.5g物质Q和过量AgBr反应产生108g固体M，反应产物除Z以外，其余均与等物质的量的AgBr的反应相同．由此可以推测物质Q和过量AgBr反应产生了气体N2O（填化学式）替代Z，请写出该化学反应方程式2NH2OH+4AgBr=4Ag↓+N2O↑+4HBr+H2O，并设计实验区别Z和上述气体同时说明实验原理：N2O属于极性分子，易溶于水，将两者气体分别做以水为溶剂的喷泉实验，能产生喷泉的为N2O，不能产生喷泉的为N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．三氯化磷分子和氨分子结构和空间构型相似，是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子的叙述，不正确的是（　　）
    A．PCl3分子中三个共价键的键长、键能和键角都相等
    B．PCl3分子中的P-Cl 键属于极性共价键
    C．PCl3分子中既有σ键，又有π键
    D．PCl3分子中各原子都达到8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．HNO3具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
    （2）该反应中，还原产物是NO．
    （3）HNO3在上述反应中显示出来的性质是AC．
    A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
    （4）当转移9.03×1023个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液：Fe2+、Ca2+、I-、Br-
    B．Ag+、I-、K+、NO3-
    C．0.1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、[Al（OH）4]-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
    A．N2O4和NO2B．CH4 和NH4+C．Al3+ 和 HClD．NO 和CO

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    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH3COOH溶液 ④盐酸．请回答：
    （1）①溶液中c（H+）＜c（OH-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）醋酸的电离方程式是CH3COOH?CH3COO-+H+．
    （3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH3•H2O?NH4++OH-，H2O?H++OH-，氨水电离出的OH-浓度使得水的电离平衡向左移动．
    （4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH3COONa 溶液，CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）．

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