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    20．下列实验过程中没有沉淀出现的是（　　）
    A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体
    B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
    C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体
    D．向硝酸银溶液中通入氯气

    分析 A．碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小；
    B．硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀；
    C．强酸性条件下，二氧化硫与氯化钙不反应；
    D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸．

    解答 解：A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，而且溶液中的水减少，所以会有碳酸氢钠固体析出，即有沉淀出现，故A不选；
    B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀，会有沉淀生成，故B不选；
    C．向氯化钙和盐酸的混合溶液中通入SO2气体，强酸性条件下，二氧化硫与氯化钙不反应，所以没有沉淀生成，故C选；
    D．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成AgCl沉淀，有沉淀生成，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查了元素化合物的性质，题目难度不大，注意把握物质之间的反应，侧重于考查学生的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    A．将垃圾废物浇上汽油焚烧B．开发风能、太阳能等新能源
    C．让工业废水直接排入清江中D．杜绝污染源

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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．铵盐不稳定，受热分解都产生氨气
    B．N2是空气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2
    C．由于浓硫酸有强氧化性，因此不能用铁罐贮存浓硫酸
    D．Cl2与石灰乳反应可以制得含氯漂白剂

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    8．实验室的化学仪器由好几种材质做成，其中最常见的是（　　）
    A．玻璃B．木C．铁D．塑料

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    15．将7.8gNa2O2加入足量的水中，反应放出的气体在标准状况下的体积是（　　）
    A．0.56LB．1.12LC．2.24LD．3.36L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）．
    已知：E为红棕色固体，K为浅绿色溶液；反应①、②都是化工生产中的重要反应；B、C、D、H是单质；B、C、D、F、G、H常温下是气态； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一；N是一种常见的氮肥；化合物G为四原子10电子分子，化合物M由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子．
    （1）写出M的化学式NCl3、P的电子式；
    （2）G与H反应的化学方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
    （3）如何检验化合物K中的金属阳离子取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有Fe2+；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有Fe2+．
    （4）已知C（g）与D（g）反应生成3.4g G（g） 时放出9.24kJ的热量，则该反应的热化学方程为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
    （5）在实验室中，向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的P的
    水溶液．用化学平衡移动的原理加以解释饱和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末与H+反应，平衡正向移动，HClO浓度增大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
    C．醋酸溶液中加入少量氢氧化钠：H++OH-═H2O
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    4．在密闭容器中，可逆反应：aA（g）+bB（g）=cC（g）达平衡后测得此时C的浓度为0.6mol/L．若保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，当重新达到平衡后，C的浓度为1mol/L，下列说法正确的是（　　）
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    A．产生气体体积①=②
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    C．电极上析出固体质量①＜②
    D．电极反应式：①中阳极：Cu2++2e-═Cu②中负极Zn-2e-═Zn2+

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