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    【题目】N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 1g H2所含分子数为N0

    B. 2g D2O中所含的质子数为N0

    C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+ 数为N0

    D. 标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N0

    【答案】B

    【解析】

    A. 1g H2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5N0，A错误；

    B. 1分子D2O含有10个质子，则2g D2O中所含的质子的物质的量是，因此质子数为N0，B正确；

    C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液的体积不能确定，无法计算其中所含Na+数，C错误；

    D. 标准状况下四氯化碳是液体，4.48 L CCl4的物质的量不是0.2mol，所含原子数不是N0，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水是巨大的资源宝库。

    Ⅰ．从海水中提取食盐和溴海水中溴以溴化钠为主的过程如下：

    （1）工业上是利用步骤①所得的NaCl固体制备金属钠的化学方程式为：______。

    （2）步骤②的离子方程式为：________。

    （3）步骤③用水溶液吸收，可制得两种强酸，化学方程式为：_____。

    Ⅱ．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，燃烧的灰烬中碘元素以的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （4）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ①_____③_____④______

    （5）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_____(填字母)。

    A．苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸 D．汽油、酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生氧化还原反应。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)

    (1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率，实验装置如图所示：

    实验时仪器中的A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：

    序号

    A溶液

    B溶液

    ①

    2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ②

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液

    ③

    2 mL 0.2 mol·L－1H2C2O4溶液

    4 mL 0.01 mol·L－1KMnO4溶液，少量MnSO4固体（催化剂）

    ①盛放A溶液的仪器名称_______，锥形瓶中反应的化学方程式：______

    ②该实验探究的是_____因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是____(填实验序号)。

    (2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。

    取两支试管各加入2 mL 0.1 mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究________因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是______

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】恒温恒容下，将2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol·L－1。

    (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_______________________

    (2)x＝________。

    (3)A的转化率为_____________。

    (4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________。

    A．压强不再变化

    B．气体密度不再变化

    C．气体的平均相对分子质量不再变化

    D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

    （1）1 mol C2H4(g)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411 kJ能量： 。

    （2）1 mol C2H5OH(l)与适量O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8 kJ热量： 。

    （3）2 mol Al(s)与适量O2(g)发生反应生成Al2O3(s)，放出1669.8 kJ热量： 。

    （4）在200°C、101 kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI气体，放出14.9 kJ热量： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化氮能与水反应生成硝酸和一氧化氮，关于该反应的说法中正确的是(　　)

    A.二氧化氮是氧化剂，水是还原剂B.二氧化氮是还原剂，水是氧化剂

    C.二氧化氮既是氧化剂又是还原剂D.二氧化氮既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

    （1）做1次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用________次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_______________。

    （2）实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行测定中和热的实验，为了把测量数据记录下来，请你设计表格__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有重要意义。

    （1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

    已知：2NO(g) N2(g)＋O2(g) ΔH=－180.5 kJ·mol－1

    2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋571.6 kJ·mol－1

    写出H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是______________。

    （2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：

    ①T2下，在0～5 min内，v(O2)=______________mol·L－1·min－1；该温度下反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)的平衡常数K=______________。

    ②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

    M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

    a．混合气体的密度 b．逆反应速率

    c．单位时间内，N2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量

    （3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5(s)＋3H2(g) LaNi5H6(s) ΔH＜0，欲使LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

    A．增加LaNi5H6(s)的量 B．升高温度

    C．使用催化剂 D．减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示:

    完成下列填空:

    （1）该反应是__________反应(选填“吸热”、“放热”)，该反应化学平衡常数表达式为K=____。

    （2）在恒温恒容条件下，能判断该反应达到平衡状态的依据是____________。(用文字表示)

    （3）若在体系中加入合适的催化剂，则该反应的化学反速率_________，反应的热效应_____(均选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （4）达到平衡时，改变一个条件，化学平衡常数不变，A的转化率增大，则该条件是_______。

    （5）FeCl3固体溶于蒸馏水常会出见浑浊，得不到澄清的氧化铁溶液。其原因是_________，如果要得到澄清的氯化铁溶液，可采取的措施是____________。

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