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(10分)某温度(t℃)时,水的离子积为KW=1×10-13,则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:

①若所得混合液为中性,则a∶b=________;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________         

②若所得混合液的pH=2,则a∶b=________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______                _。

 

【答案】

 

大于;①10:1;c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-);②9:2;c(H+)> c(SO42-) > c(Na+) > c(OH-)

【解析】略

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13,则该温度
25℃(填“>”、“<”或“=”),理由是:
因为水的电离是吸热的过程,升温有利于水的电离,此温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13大于10-14,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃
因为水的电离是吸热的过程,升温有利于水的电离,此温度(t℃)时,水的离子积常数Kw=10-13大于10-14,说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度,也说明此时的温度高于25℃

将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合.
(1)若所得混合液为中性,则a:b=
10:1
10:1

(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度(t℃)时,水的离子积为Kw=1×10-13,在此温度下,某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10mol/L,则该溶液的pH可能为
3
3
10
10

(2)若温度为25℃时,体积为Va、pH=a的H2SO4溶液与体积为Vb、pH=b的NaOH溶液混合,恰好中和.已知Va>Vb,且a=0.5b,则a的取值范围
14
3
<a<7
14
3
<a<7

(3)若将此温度(t℃)下,pH=11的苛性钠溶液m L与pH=1的稀硫酸溶液nL混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比,并比较溶液中各离子的浓度大小.
①若所得混合液为中性,则m:n=
10:1
10:1
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-
c(Na+)>c(SO4 2- )>c(H+)=c(OH-

②若所得混合液的pH=2,则m:n=
9:2
9:2
;此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-
c(H+)>c(SO4 2- )>c(Na+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度(t℃)时,水的Kw=10-13 mol2?L-2,将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4的溶液bL混合,则:若所得混合液为中性,则a:b=
10:1
10:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用中学所学的相关规律,下列推断正确的一项是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

某温度(t℃)时,水的KW=10-13,则
(1)该温度(填大于、等于或小于)
 
25℃.将此温度下0.01mol?L-1的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合,
(2)若所得混合溶液为中性,则a:b=
 

(3)若所得混合溶液pH=2,则a:b=
 

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