Question

18．（1）等质量的O₂和O₃所含分子个数比为3：2，原子个数比为1：1，分子的物质的量之比为3：2．
（2）等温等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比为1：1，原子个数比为2：3，质量比为2：3．
（3）已知某气体的摩尔质量为M g．mol^-1，则该气体在标准状况下的密度为$\frac{M}{22.4}$g．L^-1
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为5.4mL．
（5）下列物质能导电的是⑤⑥⑦⑧；属于电解质的是①②③⑩；（填编号）
①HCl气体　②Ca（OH）₂固体　③KNO₃固体　④SO₂　⑤Cu　⑥氨水　⑦KNO₃溶液　⑧石墨　⑨蔗糖　⑩硫酸钡固体．

Answer 1

分析 （1）氧气和臭氧是同素异形体，根据N=$\frac{m}{M}$N_A、n=$\frac{m}{M}$结合分子构成进行计算；  
（2）等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN_A、m=nM结合分子构成计算；
（3）根据ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$计算出该气体在标准状况下的密度；
（4）设需要稀硫酸的体积为xmL，然后根据稀释过程中硫酸的质量不变列式计算；
（5）电解质和非电解质都必须是化合物；电解质在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，非电解质是在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，金属单质能导电；电解质在熔融状态或水溶液中能导电，据此即可解答．

解答 解：①根据N=$\frac{m}{M}$N_A知，相同质量时其分子数与摩尔质量成反比，所以二者分子数之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据分子构成知，其原子个数之比=（3×2）：（2×3）=1：1，根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时其物质的量等于摩尔质量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
故答案为：3：2；1：1；3：2；
②等温等压下，气体摩尔体积相等，相同体积的氧气和臭氧其物质的量相等，根据N=nN_A知，分子数之比等于物质的量之比=1：1，根据分子构成知，其原子个数之比为2：3，根据m=nM知，相同物质的量时其质量之比等于摩尔质量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，
故答案为：1：1；2：3；2：3．
（3）标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，该气体在标准状况下的密度ρ=$\frac{M}{{V}_{m}}$=$\frac{Mg/mol}{22.4L/mol}$=$\frac{M}{22.4}$g/L，
故答案为：$\frac{M}{22.4}$；
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，该溶液中含有硫酸的物质的量为：1mol/L×0.1L=0.01mol，设需要需要用量筒量取浓H₂SO₄（密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%）的体积为xmL，由于配制过程中硫酸的量不变，则xmL×1.84g•mL^-1×98%=98g/mol×0.01mol，解得：x≈5.4，
故答案为：5.4；
（5）①HCl气体在水溶液中能够导电，属于电解质，但是不能导电；
②Ca（OH）₂固体、③KNO₃固体在水溶液和熔融状态下能够导电，属于电解质，但是不存在自由移动的阴阳离子，氢氧化钙固体不能导电；
④SO₂为非电解质，且不能导电；
⑤Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但能够导电；
⑥氨水为混合物，不是非电解质，但是氨水能够导电；
⑦KNO₃溶液为混合物，不属于电解质，但硝酸钾溶液中存在自由移动的离子，能够导电；
⑧石墨为单质，能够导电，不属于电解质；
⑨蔗糖为非电解质，不能导电；
⑩硫酸钡固体为电解质，但是不存在自由移动的离子，不能导电；
根据分析可知，能够导电的为：⑤⑥⑦⑧，属于电解质的为：，
故答案为：⑤⑥⑦⑧；①②③⑩．

点评 本题考查了物质的量的计算、电解质与非电解质的判断的判断，题目难度中等，明确电解质与非电解质的区别为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题培养了学生的灵活应用能力．