Question

在KIO₃，KHSO₃的酸性混合溶液中加入少量KI和淀粉，不停地搅拌，有下列反应发生：

IO＋5I^－＋6H⁺==3I₂＋3H₂O　　　　　　  ①

3I₂＋2HSO＋3H₂O==6I^－＋3HSO＋6H⁺  ②

当反应进行到15min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失。这一反应被称做时钟反应，有人用它来解释生物钟现象。

（1）在KIO₃中碘元素的化合价是________，在反应②中还原剂是________。

（2）上述两个反应中，反应速率较快的是________（填序号）。

（3）在整个反应过程中，起催化作用的物质是________。

（4）写出总反应的离子方程式：________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）＋5；（或HSO） （2）② （3）KI（或I－） （4）IO＋3HSO ==I－＋3HSO

提示：

根据化合物的总化合价为零可以得出碘元素的化合价是＋5，反应②中HSO中硫元素的化合价升高，因此是还原剂。由于反应中加入碘离子后，碘离子在溶于中循环，起到催化作用。