Question

氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)MgCO₃与稀硫酸反应的离子方程式为_______________________________。
(2)加入H₂O₂氧化时，发生反应的化学方程式为______________________________。
(3)滤渣2的成分是________(填化学式)。
(4)煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄＋C2MgO＋2SO₂↑＋CO₂↑
MgSO₄＋CMgO＋SO₂↑＋CO↑
MgSO₄＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体是________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是________(填字母)。
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液    c．稀硝酸       d．KMnO₄溶液
③A中得到的淡黄色固体能与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，写出该反应的离子方程式：____________________。

Answer 1

　(1)MgCO₃＋2H^＋=Mg^2＋＋CO₂↑＋H₂O
(2)2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O
(3)Fe(OH)₃
(4)①CO　②d　③3S＋6OH^－2S^2－＋SO₃^2—＋3H₂O

　(1)MgCO₃微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式。(2)由于菱镁矿中含有FeCO₃，所以溶液中存在FeSO₄，要除去杂质Fe^2＋可先将其氧化成Fe^3＋，再调节pH除去，因此H₂O₂是氧化剂，发生反应：2FeSO₄＋H₂O₂＋H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃＋2H₂O。(3)用氨水调节pH＝4除去Fe^3＋，滤渣2为Fe(OH)₃。(4)题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集。煅烧后存在四种气体：S、SO₂、CO₂和CO。由③可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO₂，C吸收CO₂，D中收集CO。B吸收SO₂但不吸收CO₂，可选用KMnO₄溶液，注意不能用NaOH溶液或Na₂CO₃溶液，因为它们吸收SO₂的同时也吸收CO₂，题目要求是分步吸收。③中发生S与热的NaOH溶液反应，产生＋4价硫的化合物即Na₂SO₃，说明另外有硫元素的化合价降低，即有－2价硫的化合物生成，其离子方程式为：3S＋6OH^－2S^2－＋SO₃^2—＋3H₂O。