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    【题目】如下图所示，ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

    B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

    C. 金刚石的稳定性强于石墨

    D. C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1

    【答案】D

    【解析】试题分析：从图看出石墨的总能量比金刚石低，石墨的总键能较高，所以1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1．9 kJ，A错；石墨和金刚石是不同的物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，B错；石墨的总能量较低，物质的总能量越低，物质越稳定，故石墨比金刚石稳定，C错；石墨总能量低，石墨转化为金刚石是吸热反应，D对。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（ ）

    A. o—a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2===BaCO3↓+ H2O

    B. b—c段反应的离子方程式是：2AlO2-+ 3H2O+ CO2===2Al(OH)3↓+ CO32－

    C. a—b段与c—d段所发生的反应相同

    D. d—e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型离子化合物的是（　　）

    A. 3和8 B. 1和16 C. 12和17 D. 6和16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )

    A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-

    C.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。试回答：

    （1）该反应的反应物是______。

    （2）该反应的化学反应方程式为__________。

    （3）若达到平衡状态的时间是2 min，A物质的平均反应速率为（写出简要的计算过程）________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/L的NaClO溶液中含有C1O-的数目小于NA

    B. 标准状况下，将22.4LC12通入水中，发生反应后，转移的电子数为NA

    C. 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NA

    D. 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2,转移0.2NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途，说法不正确的是（ ）

    A.水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂

    B.碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一

    C.硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”

    D.金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoCl2· 6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、 Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2· 6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表(金属离子浓度为0.01 mol/L):

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Co (OH) 2

    Al(OH)3

    Mn(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    7.6

    7.6

    4.0

    7.7

    完全沉淀

    3.7

    9.6

    9.2

    5.2

    9.8

    ③CoCl2· 6H2O熔点为86℃,加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

    (1)写出浸出过程中主要发生的离子反应方程式：______________。

    (2)若不慎向“浸出液”中加过量NaC1O3时，可能会生成的有害气体是_______(填化学式)。

    (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，向“滤液”中加入萃取剂的目的是_______，其使用的最佳pH范围是 ________(选填下列字母）。

    A. 2.0～2.5 B. 3.0～3.5 C. 4.0～4.5 D. 5.0～5.5

    (4) “操作1”是________。制得的CoCl2· 6H2O需减压烘干的原因是__________。

    (5)为测定粗产品中CoCl2· 6H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2· 6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是___________________。(答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中能用平衡移动原理解释的是

    A. 使用催化剂可加快氨的合成速率

    B. 在FeSO4溶液中，加入铁粉以防止氧化

    C. 由H2蒸气、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

    D. 硫酸工业生产中，通入过量空气以提高SO2的利用率

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