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    下列说法正确的是(　　)

    A．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和碳酸钠

    D．1 mol 与过量的NaOH溶液加热充分反应，能消耗5 mol NaOH


    答案：D

    点拨：A项，CH4O只能为甲醇，而C2H6O可以为CH3CH2OH，也可以为二甲醚(CH3OCH3)，所以不一定互为同系物；B项，乙烯不可以由石油分馏得到，而是通过裂解得到；C项，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成苯酚和NaHCO3，故选D。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）FeCl3 净水的原理是    。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）       。

    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

    ①若酸性FeCl2 废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1, c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1, c(Cl－)=5.3×10-2mol·L-1,则该溶液的PH约为     。

    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：

     
    ClO3-+

     
     
     Fe2＋+
     
           =
     
     Cl－+
     
     Fe3＋+
     
            .

    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：

    Fe3＋+H2O Fe(OH)2++H＋    K1

    Fe(OH)2++H2OFe(OH)2++H＋    K2

    Fe(OH)++H2OFe(OH)3+H＋       K3

    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是    。

    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：

    xFe3++yH2OFex(OH)y(3x-y)++yH+

    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）       。

    a．降温   b．加水稀释 

    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3

    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是    。

    （4）天津某污水处理厂用氯化铁净化污水的结果如下图所示。由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁[以Fe(mg·L-1)表示]的最佳范围约为      mg·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列热化学方程式书写正确的是(　　)

    A．2SO2＋O22SO3　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

    B．H2(g)＋O2(g)===H2O(l)   ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

    C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

    D．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　  ΔH＝＋393.5 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：

    （1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为          （用离子方程式表示），0．1 mol·L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的PH          （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度          （填“增大”或“减小”）。

    （2）硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O，250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为          ，平衡常数表达式为          ；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为          mol。

    （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，若生成1molN2，   其△H=          kJ·mol-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．糖类化合物都具有相同的官能团

    B．酯类物质是形成水果香味的主要成分

    C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

    D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄曲霉毒素M1是一种具有强致癌性的有机物，其分子结构如图所示。下列有关黄曲霉毒素M1的说法正确的是(　　)

    A．黄曲霉毒素M1的分子式为C17H14O7

    B．黄曲霉毒素M1含有羟基，此羟基能被催化氧化为醛基

    C．1 mol黄曲霉毒素M1与NaOH溶液发生反应最多能消耗2 mol NaOH

    D．1 mol黄曲霉毒素M1最多能与7 mol H2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、黏合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯的实验室和工业制法中常用冰醋酸、无水乙醇和浓硫酸混合，在加热条件下反应制备。

    请根据要求回答下列问题。

    (1)写出该反应的化学方程式：_______________________。

    (2)此反应中浓硫酸的作用是__________________________，

    饱和碳酸钠溶液的作用是___________________________。

    (3)若采用同位素示踪法研究该化学反应，反应物无水乙醇中含有18O，冰醋酸中均为16O，反应后的混合物中，含有18O的物质有________。

    (4)若用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，锥形瓶中的现象为______________________，不过往往产率偏低，其原因可能为____________________(任填2种)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作或事故处理正确的是(　　)。

    A．金属钠着火，立即用水扑灭                 B．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用铝槽储装浓硝酸，其原因是(　　)。

    A．浓硝酸是弱酸                       B．浓硝酸的氧化性比较弱

    C．铝表面可被氧化生成一层致密的保护膜

    D．铝的化学性质不活泼，不能够与浓硝酸发生反应

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