练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    一定温度下，在容积固定的V L密闭容器里加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
    (1)K和x的关系满足K＝________。在保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡________(填字母)。
    A．向正反应方向移动
    B．向逆反应方向移动
    C．不移动
    (2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：
    t2时________________；
    t8时________________；
    ②t2时平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；
    ③若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线。

    (1) 　C
    (2)①升温或增大C的浓度　使用催化剂　②逆反应　③图像如图所示：

    解析

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。

    （1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为                  。
    （2）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为      。
    （3）达到平衡是X的浓度是      ；
    （4）当反应进行到第    min，该反应达到平衡。反应达到平衡后，下列措施能加快化学反应速率的有            。
    A．增大反应物的浓度    B．升高温度    C．使用正催化剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在一恒温、恒容密闭容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
    某种反应物和生成物的浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

    （1）Y的化学式是                   。
    （2）反应进行到3min时， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反应前3min，H2的平均反应速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
    （3）不能判断该反应达到化学平衡状态的依据是                。

    A．容器内各气体的体积比保持不变B．混合气体密度不变
    C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2转化率为75%
    （4）上述反应达到平衡后，往容器中同时加入1molCO2和1mol H2O(g)，此时平衡将       （填“向左”、“向右”或“不”）移动。
    （5）上述温度下，反应CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常数K=         （计算结果保留2位小数）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量　　　　(填“等于”“大于”或“小于”)92.4 kJ。原因是　_____________________________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲酸甲酯水解反应方程式为：HCOOCH3(l)＋H2O(l)HCOOH(l)＋CH3OH(l)　ΔH>0，某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组分的起始量如下表：

    组分
    		HCOOCH3
    		H2O
    		HCOOH
    		CH3OH
    物质的量/ mol
    		1.00
    		1.99
    		0.01
    		0.52
     
    甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图：

    (1)根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
    反应时间
    范围/min
    		0～5
    		10～15
    		20～25
    		30～35
    		40～45
    		50～55
    		75～80
    平均反应速率
    /(10－3 mol·min－1
    		1.9
    		7.4
    		7.8
    		4.4
    		1.6
    		0.8
    		0.0
     
    请计算15～20 min范围内甲酸甲酯的减少量为________ mol，甲酸甲酯的平均反应速率为________ mol·min－1(不要求写出计算过程)。
    (2)依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因：
    ____________________________________________________________
    (3)其他条件不变，仅改变温度为T2(T2大于T1)，画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：
    A(g)B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h
    		0
    		1
    		2
    		4
    		8
    		16
    		20
    		25
    		30
    总压强p/100 kPa
    		4.91
    		5.58
    		6.32
    		7.31
    		8.54
    		9.50
    		9.52
    		9.53
    		9.53
     
    回答下列问题：
    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。
    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。
    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝____ mol，n(A)＝________ mol。
    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。
    反应时间t/h
    		0
    		4
    		8
    		16
    c(A)/(mol·L－1)
    		0.10
    		a
    		0.026
    		0.006 5
     
    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________ mol·L－1。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2 CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    （1）该反应的△H    0(选填“>’’、“<")。
    （2）在T2温度下，0~2 s内的平均反应速率v(N2)=     
    （3）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
    （4）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是         (填代号)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （I）在一定条件下，发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：

    依据图表判断该反应△H      0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转化率        （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将        。

    （II）在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）   cC（g），容器中A、B、C物质的量变化如图所示，回答下列问题：
    （1）该化学方程式中a：b：c为          ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____      。（保留2位小数）
    （2）0～15 min内，B的平均反应速率为                ，反应达平衡时，A的转化率为                 。
    （3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是             （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将               （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （4）10 min到15 min的曲线变化的原因可能是                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。当反应达到平衡时,容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题:
    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是   (填字母)。
    a.SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2∶1∶2
    b.容器内气体的压强不变
    c.容器内混合气体的密度保持不变
    d.SO3的物质的量不再变化
    e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
    (2)①SO2的转化率为   ;②达到平衡时反应放出的热量为       ;③此温度下该反应的平衡常数K=     。 
    (3)如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线,则:

    ①温度关系:T1   T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
    ②平衡常数关系:KA   KB,KA   KD。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案