Question

【题目】能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是

A. 任意两个键的夹角为120°B. B―F键是非极性共价键

C. 三个B―F键的键能相同D. 三个B―F键的键长相等

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，BF3中B原子sp2杂化，分子构型为平面三角形，4个原子处于同一平面，所以3个B-F的键角均为120°能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，据此分析解答。

BF3分子中价层电子对个数=3+×(3-3×1)=3形成了三个杂化轨道，即B的杂化类型为sp2，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构。

A.BF3中B原子sp2杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，A正确；

B.B、F是两种不同的元素，所以B—F键是极性共价键，但这与分子是否为平面分子无关，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，B错误；

C.3个B-F键相同，键能相同，但这不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，C错误；

D.3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面，D错误；

故合理选项是A。