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    4．下列叙述正确的是（　　）
    A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
    B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
    C．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成
    D．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生

    分析 A.1mol氢气燃烧生成液态水时的热量为燃烧热；
    B．△H-T△S＜0的反应可自发进行；
    C．非金属性C＞B，则碳酸的酸性大于硼酸；
    D．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，两个电极上电势相等．

    解答 解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时的热量为燃烧热，若生成气态水，热量小于燃烧热中热量，故A错误；
    B．△H-T△S＜0的反应可自发进行，则某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应，故B正确；
    C．非金属性C＞B，则碳酸的酸性大于硼酸，则向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，一定不生成二氧化碳，故C错误；
    D．原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，每个电极上得失电子相同，两个电极上电势相等，则该电池没有电流产生，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应进行方向的判断、燃烧热判断、物质的性质及反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
    B．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
    C．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-
    D．d点对应的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒．其中ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．该反应的还原剂是Cl-
    B．反应后溶液的酸性明显增强
    C．消耗1mol还原剂，转移6 mol电子
    D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理 的是（　　）
    A．平衡常数与转化关系：
    B．向烧碱液中通入SO2后的产物：
    C．铁和稀硝酸反应：
    D．向AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液，铝元素的存在形式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示．R原子最外层电子数是电子层数的2倍．Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物．Z与T形成的化合物Z2T．下列推断错误的是（　　）
    A．形成的简单离子半径的大小顺序为T＞Y＞Z
    B．Z2Y、Z2Y2所含有的化学键类型相同
    C．0.005mol•L-1T的最高价氧化物对应水化物的水溶液pH等于2
    D．Z2T的水溶液显碱性，对水的电离有促进作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．
         
    （1）实验室用装置A制备SO2某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：分液漏斗的玻璃塞没有取下来    
    （2）实验室用装置E制备Cl2其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）=C12↑+MnCl2+2H2O，浓盐酸的作用为：酸性、还原剂
    （3）反应开始一段时间后，观察到 B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色D品红褪色
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色D溶液设有恢复成红色
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性．二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和CI2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样，请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某课外研究性学习小组拟用粗盐（含有少量杂质包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）经提纯后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．请回答下列问题：
    （1）粗盐悬浊液过滤后取滤液加入过量的除杂试剂，如果除杂试剂可从下列六种溶液中选择  ①Na2CO3溶液   ②KOH溶液   ③AgNO3溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液  ⑥BaCl2溶液，则正确的试剂和加入的顺序应为CE．
    A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
    （2）将所得的悬浊液经过滤后取滤液加入足量的盐酸，充分反应后对混合溶液进行蒸发、过滤、洗涤、干燥操作，得到NaCl固体．
    （3）利用（2）中所得的NaCl固体精制后继续配制所需溶液．在托盘天平上称量11.7g NaCl固体．配制过程中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和500mL容量瓶．
    （4）在上述（2）步中没有使用盐酸处理滤液，结果会导致最终配制溶液中NaCl的浓度相比0.4mol/L的偏差是偏小 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84g•cm-1）配制为1mol•L-1的稀盐酸100ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①玻璃棒，②烧杯，③胶头滴管，④量筒，⑤100mL容量瓶．
    （2）需要用量筒量取98%的浓硫酸5.4ml．
    （3）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
    A．用量筒量取浓H2SO4                          B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线             D．洗净2～3次并转入容量瓶
    E．稀释浓H2SO4                                  F．将溶液转入容量瓶
    其操作正确的顺序依次为AEFDCB．
    （4）简要回答下列问题：
    ①如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒，则所需的浓硫酸应选用10mL的量筒最好
    ②任何实验都有误差，下列哪些操作会使所配的溶液浓度偏大CE
    A．配置前，量取浓硫酸时发现量筒不干净用水洗净后直接量取
    B．将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，若搅拌过程中有液体溅出
    C．在转入容量瓶前烧杯中液体未冷却至室温
    D．洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液未转入容量瓶
    E．定容时俯视．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．SO2、NO是大气污染物．吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图1所示．

    ①下列说法正确的是ac   （填字母序号）．
    a．pH=8时，溶液中c（HSO3-）＜c（SO32-）
    b．pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
    c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）装置Ⅱ中酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3-、NO2-，写出生成NO3-时的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
    （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，同时获得副产品Na2S2O4，其原理如图2所示．
    ①阴极的电极反应式为2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    ②生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    （5）从氧化池Ⅳ中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤等．标况下，若V L尾气（设气体体积分数：NO为a%、SO2为b%、CO2为c%）经上述流程变化后最终获得m g NH4NO3，则尾气中NO的利用率为$\frac{28m}{aV}$%．

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