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    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
     
    ．
    （2）乙酸和乙醇反应生成一种有香味的物质，写出该反应的化学方程式
     
    ．
    分析：（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体；
    （2）乙酸和乙醇反应生成一种有香味的物质，应发生酯化反应生成乙酸乙酯．
    解答：解：（1）NaHCO3不稳定，加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳气体，反应的方程式为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，
    故答案为：2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）乙酸和乙醇反应生成一种有香味的物质，应发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOCH2CH3+H2O．
    点评：本题考查钠的重要化合物以及乙酸、乙醇的性质，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I、属于非电解质的是
    ②
    ②
    （填序号）
    Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
    4.2×10-7
    4.2×10-7
    ．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）溶液中由水电离出c（OH-）=
    10-13
    10-13
    ；
    （2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列各题．
    （1）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    2NaHCO3
     加热 
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    ．
    （2）CH4与Cl2在光照条件下能生成CH3Cl，写出该反应的化学方程式
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl，
    CH4+Cl2
    光
    CH3Cl+HCl，
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质 ①Cu ②液态SO2  ③纯醋酸  ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液
    I．属于非电解质的是
    ②
    ②
    ；（填序号）
    Ⅱ．（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    HCO3-+H2OH2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
    0.05mol/L
    0.05mol/L
    ；
    （2）溶液中由水电离出c（OH -）=
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ；
    （3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    ．
    Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、（1）NaHCO3是一种
    强
    强
    （填“强”或“弱”）电解质；
    （2）写出HCO3-水解的离子方程式：
    HCO3-+H2?H2CO3+OH-
    HCO3-+H2?H2CO3+OH-
    ；
    （3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
    ．
    Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
    Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
    （1）溶液中由水电离出c（OH-）=
    10-13mol/L
    10-13mol/L
    ；
    （2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
    2
    2
    ．

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