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    19．如图是实验室制取酚醛树脂的装置图（烧杯底部垫有石棉网）．
    （1）装置中的一处错误是试管底部与烧杯底部接触
    （2）试管上方长玻璃管的作用是冷凝回流作用
    （3）浓盐酸在该反应中的作用是催化剂
    （4）实验完毕后，若试管用水不易洗涤，可以加入少量乙醇浸泡几分钟，然后洗净．

    分析 （1）水浴加热时试管底部与烧杯底部处于接触状态，无法控制反应温度；
    （2）反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，防止反应物因剧烈沸腾而蒸发掉．反应装置中的长玻璃管对挥发的反应物起冷凝回流作用；
    （3）酚醛树脂实验中通常使用酸作催化剂；
    （4）这个实验中，所用苯酚过量，并用酸作催化剂，产物是线型高分子树脂，实验后的反应容器，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净．

    解答 解：（1）装置中存在的一处错误是试管底部与烧杯底部接触，故答案为：试管底部与烧杯底部接触；
    （2）反应有大量热放出，苯酚、甲醛溶液易挥发，反应装置中的长玻璃管除导气外，还对对挥发的反应物起冷凝回流作用，故答案为：导气冷凝回流；
    （3）实验中使用浓盐酸作催化剂，故答案为：催化剂；
    （4）酚醛树脂是线型高分子树脂，难溶于水，易溶于有机溶剂酒精，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净，故答案为：乙醇．

    点评 本题考查常见仪器的使用和酚醛树脂的制取，题目难度不大，注意常见化学仪器的使用方法和注意事项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚．
    （1）已知①CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.5kJ•mol-1
    ②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    ③H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    则工业上以CO2（g）、H2（g）为原料合成CH3OH（l），同时生成H2O（l）的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=-131.9kJ•mol-1．
    （2）将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（l）
    已知在投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，不同温度、不同压强时，CO2的转化率见表：
    温度
    转化率
    压强    		500K600K
    P60%b
    1.5Pa55%
    ①下列关于上述可逆反应的说法正确的是AD
    A．在恒温、恒容的密闭容器中，当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
    B．当v正（CO2）=3v逆（H2），反应达平衡状态
    C．当n（CO2）：n（H2）=1：3时，反应达平衡状态
    D．a＞60%
    ②上述反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）．{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
    ③该反应的△H＜0，原因是由表中数据可判断b＜55%，可得温度升高，反应物转化率降低，所以正反应放热．
    ④在压强为P、温度为500K、投料比n（CO2）：n（H2）=1：3的条件下，反应达平衡状态时H2的转化率为60%，混合气体中CO2的体积分数为$\frac{4}{19}$．
    （3）以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：放电时，负极的电极反应式为CH3OH-8e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．溴乙烷是一种重要的有机化工原料，其沸点为38.4℃．制备溴乙烷的一种方法是乙醇与氢溴酸反应，该反应的化学方程式是CH3CH2OH+HBr$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2Br+H2O．
    实际通常是用溴化钠与一定浓度的硫酸和乙醇反应．某课外小组欲在实验室制备溴乙烷的装置如图，实验操怍步骤如下：
    ①检查装置的气密性；
    ②在圆底烧瓶中加入95%乙醇、80%硫酸，然后加入研细的溴化钠粉末和几粒碎瓷片；
    ③小心加热，使其充分反应．
    请问答下列问题．
    （1）装置A的作用是冷凝回流．
    （2）反应时若温度过高，则有SO2生成，同时观察到还有一种红棕色气体产生，该气体的分子式是Br2．
    （3）反应结束后，得到的粗产品呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的a（填写上正确选项的字母）．
    a．稀氢氧化钠溶液b．乙醇c．四氯化碳
    该实验操作中所需的主要玻璃仪器是分液漏斗 （填仪器名称）．
    （4）要进一步制得纯净的溴乙烷，司继续用蒸馏水洗涤，分液后，再加入无水CaCl2，然后进行的实验操作是b（填写正确选项的字母）．
    a．分液b．蒸馏c．萃取
    （5）为了检验溴乙烷中含有溴元素，不能直接向溴乙烷中滴加硝酸银溶液来检验，其原因是溴乙烷不能与硝酸银溶液反应生成沉淀．通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后④①③②（按实验的操作顺序选填下列序号）．
    ①加热②加入AgNO3溶液③加入稀HNO3酸化④加入NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．CO在人类社会的发展过程中扮演着多重角色．既有其为人类服务”功臣”的一面，也有作为大气重要污染物“罪人”的一面．请回答下列问题：
    （1）CO是工业冶炼金属的重要还原剂之一，已知下列热化学方程式：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8KJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2KJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+19.3KJ/mol
    则CO还原FeO的热化学方程式是CO（g）+FeO（s）=Fe（g）+CO2（g）△H=-11KJ/mol．
    （2）工业上可利用甲烷与水蒸气反应制备CO原料气：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）．图1是CH4（g）与H2O（g）体积比为1：3时，平衡体系中甲烷的体积分数受温度、压强影响的关系图：

    ①甲烷与水蒸气制备CO的反应为吸热（填“放热”或“吸热”）反应，压强：P2＜P1（填“＞”或“＜”）．
    ②在恒温、恒压的条件下，向上述平衡体系中通人氮气，平衡向正反应方向（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动．
    （3）CO与水蒸气反应可制备氢气：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．已知800℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中充入0.2mol水蒸气和0.2molCO发生上述可逆反应．经过5min，反应达到平衡状态，此时测得平均反应速率v（CO2）=0.01mol/（L•min），则该温度下的平衡常数K=1，达到平衡时CO的转化率为50%．
    （4）一氧化碳报警器（如图2）可检测环境中一氧化碳的浓度，其化学反应原理是CO与O2反应生成CO2，其工作原理是当CO通过外壳上的气孔经透气膜扩散到电极上时，在电极表面催化剂的作用下，在水的参与下被氧化，该电极的电极反应式为CO+H2O-2e-=CO2+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.1 kJ•mol-1．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）?2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H＜0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s01234
    c （NO）（×10-3 mol•L-1）1.000.500.200.100.10
    c （CO）（×10-3 mol•L-1）3.002.502.202.102.10
    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；
    ②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；
    ③计算达到平衡时NO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．反应m A+n?p C在恒温条件下达到平衡．
    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是m+n＞p．
    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向逆方向移动．
    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为气态．
    ④若A、B都是无色气体，C为有色气体，又已知m+n＜p，则缩小容器体积，混合气体的颜色将先变深，后逐渐变浅，平衡常数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中，所含分子数最少的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
    A．10g H2B．2molCl2C．1.5NACO2D．22.4LO2（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．摩尔质量就等于物质的式量
    B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍
    C．HNO3的摩尔质量是63g
    D．H2SO4和H3PO4的摩尔质量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关化学与生活的叙述不正确的是（　　）
    A．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒
    B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈
    C．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3
    D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱

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