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    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．用石墨作电极电解饱和食盐水，阴极得2NA个电子时，阳极产生22.4 L气体
    B．1mol二氧化硅晶体中含有2NA个硅氧键
    C．在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
    D．0.1L 3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA

    分析 A、阳极产生气体的状态不明确；
    B、二氧化硅中含4条硅氧键；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

    解答 解：A、阳极产生气体的状态不明确，当阴极得2NA个电子时，阳极失去2NA个电子，则生成1mol氯气，但不一定是22.4L，故A错误；
    B、二氧化硅中含4条硅氧键，故1mol二氧化硅中含4mol硅氧键即4NA个，故B错误；
    C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，即2NA个，故C正确；
    D、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）根据图示写出热化学方程式：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
    （2）若反应中释放了61.5kJ的热量，则该反应中生成的H2为1.5mol．
    （3）已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1，结合图写出CO（g）完全燃烧生成CO2（g）的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．
    （4）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂．已知：
    N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=-534kJ•mol-1
    H2O2（l）═H2O（l）+$\frac{1}{2}$O2（g），△H=-98kJ•mol-1
    H2O（l）═H2O（g），△H=+44kJ•mol-1
    试写出N2H4和液态H2O2反应生成气态水的热化学方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-642kJ•mol-1．
    （5）肼（N2H4）-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时，负极的电极反应式是N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知M、W、X、Y、Z是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，M原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态氢化物稳定性最强的是HZ
    B．室温下，可用Y的容器盛装稀硝酸
    C．原子半径由小到大的顺序为：rW＜rM＜rY
    D．X的单质可通过电解XZ的水溶液获得

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法错误的是（　　）
    A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA
    B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA
    C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA
    D．常温常压下，2 L 0.5 mol•L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如表实验方案中，不能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的
    B检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
    C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置．可观察到下层液体呈紫色
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3 溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    B．向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
    C．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe（OH）3 反应生成 Na2FeO4 ：3ClO-+2Fe（OH）3=2FeO${\;}_{4}^{2-}$+3Cl-+H2O+4H+
    D．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2-=Al2S3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是（　　）
    A．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏
    B．制氯气时，依次通过饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
    C．CO2中混有H2S通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO2
    D．通过灼热的镁粉除去N2中的O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（　　）
    A．FeCl3B．NaHCO3C．MgSO4D．Na2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据信息作答：
    （1）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵．
    ①写出上述制备小苏打的化学方程式：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3↓+NH4Cl．
    ②滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：Ⅰ．通入氨，冷却、加食盐，过滤；Ⅱ．不通氨，冷却、加食盐，过滤．其中方法Ⅰ析出的氯化铵的纯度更高，其原因是母液中含有氯化铵，通入氨，冷却、加食盐，有利于氯化铵的析出．而方法Ⅱ的优点是其滤液可以NH4Cl可以循环使用．
    （2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等．PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为ClO-+PbO=PbO2+Cl-：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液为电解液电解制取．阳极发生的电极反应式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+，电解液中加入Cu（NO3）2的原因是使Pb2+的利用率提高．

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