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    6．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．6.4g 铜与S完全反应，电子转移0.1 NA个
    B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子
    C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子
    D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.2NA

    分析 A、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析；
    B、标况下水为液态；
    C、氯气所处的状态不明确；
    D．过氧化钠中氧元素的化合价为-1价，1mol Na2O2与水完全反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子；

    解答 解：A、6.4g铜的物质的量为0.1mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.1mol铜转移0.1NA个电子，故A正确；
    B、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；
    C、氯气所处的状态不明确，故其物质的量和氯原子个数无法计算，故C错误；
    D.0.1mol Na2O2与水完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移电子数为0.1NA，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
    （2）C2B的电子式是．
    （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2CO3＞H2SiO3．（用化学式回答）
    （4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞O．
    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
    B．第一电离能Y可能小于X
    C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的酸性
    D．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验达不到实验目的是（　　）
    A．用氯化铁溶液鉴别苯酚溶液、辛烯、溴苯和乙醇四种有机物
    B．用溴水鉴别苯、辛烯、甲苯和乙醇四种有机物
    C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、甲苯、硝基苯四种液态有机物
    D．用硫酸铜溶液除去乙炔中的杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．SO2B．N2C．CO2D．NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种．表是常温下浓度均为0.01mol•L-1的X、Y、Z、W溶液的pH．
    0.01mol•L-1的溶液XYZW
    pH1228.54.5
    （1）X、W的化学式分别为NaOH、NH4NO3．
    （2）HNO2在溶液中的电离方程式为HNO2?H++NO2-
    （3）25℃时，W溶液的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
    （4）将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：
    I：实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液
    （1）配制FeBr2溶液除烧杯、玻璃棒、量筒、外还需的玻璃仪器是胶头滴管、100ml的容量瓶．
    （2）下列有关配制过程中说法正确的是aef（填序号）．
    a．洗涤溶解FeBr2的烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中
    b．将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解
    c．用托盘天平称量质量为1.9g的FeBr2
    d．容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液
    e．定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏低
    f．容量瓶查漏后没有干燥就进行配制，结果无影响
    II：探究FeBr2的还原性
    取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色．某同学对产生黄色的原因提出了假设：
    假设1：Br-被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
    假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+．
    （3）请你完成表，验证假设：
    实验步骤、预期现象结论
    ①向溶液中加入适量苯，振荡、静置后
    现象：CCl4层呈橙红色．    		假设1正确
    ②向溶液中加入KSCN溶液溶液
    现象：溶液变为红色．    		假设2正确
    （4）实验证明：还原性Fe2+＞Br-
    请用一个离子方程式来证明：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
    （5）若在50mL上述FeBr2溶液中通入5×10-3molCl2，则反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒．研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭．氯气与氢氧化钙充分反应，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高．
    （1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂粉精，化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （2）漂粉精的有效成分是（填化学式）Ca（ClO）2．
    （3）漂粉精溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
    （4）将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降．取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，生成的沉淀为CaCO3（填化学式）．另取少许上层清液，先滴加适量的HNO3（填化学式）酸化，再滴加AgNO3（填化学式）溶液即可检验Cl-的存在．再取少许上层清液，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈碱性并具有漂白性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）
    A．干燥的沙子B．干粉（含NaHCO3）灭火剂
    C．干冰灭火剂D．泡沫灭火剂

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